Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização:
F, O, S. Justifique sua resposta.
F, O, S. Justifique sua resposta.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para colocarmos em ordem crescente de energia de ionização os elementos F (Flúor), O (Oxigênio) e S (Enxofre). Energia de ionização é o assunto principal aqui, e vamos precisar entender o que ela significa e como varia na tabela periódica para resolver essa questão.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. Energia de ionização é a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo neutro no estado gasoso. Basicamente, quanto mais difícil for tirar um elétron, maior será a energia de ionização desse elemento.
Passo 3
Agora, vamos ver como a energia de ionização varia na tabela periódica. Em geral:
- Da esquerda para a direita em um mesmo período, a energia de ionização aumenta. Isso acontece porque os elétrons estão mais próximos do núcleo e mais fortemente atraídos por ele.
- De cima para baixo em um mesmo grupo, a energia de ionização diminui. Isso ocorre porque os elétrons ficam mais afastados do núcleo e as camadas de elétrons aumentam, reduzindo a atração.
Passo 4
Vamos localizar os elementos na tabela periódica:
- Flúor (F) está no segundo período, grupo 17.
- Oxigênio (O) também está no segundo período, grupo 16.
- Enxofre (S) está no terceiro período, grupo 16.
Passo 5
Comparando Flúor e Oxigênio, ambos estão no mesmo período. Como a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita, o Flúor, estando à direita do Oxigênio, tem uma energia de ionização maior que a do Oxigênio.
Passo 6
Agora, comparando Oxigênio e Enxofre. Ambos são do grupo 16, mas o Enxofre está abaixo do Oxigênio. Conforme vamos para baixo no grupo, a energia de ionização diminui. Portanto, o Oxigênio tem uma energia de ionização maior que a do Enxofre.
Passo 7
Juntando tudo:
- Enxofre (S) tem a menor energia de ionização.
- Oxigênio (O) tem uma energia intermediária.
- Flúor (F) tem a maior energia de ionização.
Resposta
A ordem crescente de energia de ionização é: S < O < F.
Exercícios relacionados
Três elementos
e Z pertencem ao
período. Associe a esses elementos os grupos 1,13 e 15.
Elemento | X | Y | Z |
---|---|---|---|
Raio atômico
|
1,28 | 1,90 | 1,43 |
Dentre os elementos abaixo, qual possui o menor e o maior potencial de ionização?
(a) P e Sn;
(b) Na e S.
(a) P e Sn;
(b) Na e S.
Organize os seguintes elementos em ordem decrescente de raio atômico: fósforo, arsênio e selênio. Justifique sua resposta.
Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos:
a) Br | e) O |
---|---|
b) Te | f) F |
c) Cs | g) C |
d) Ga | h) P |