Dentre os elementos abaixo, qual possui o menor e o maior potencial de ionização?
(a) P e Sn;
(b) Na e S.

Passo 1

Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos identificar, em cada par de elementos, qual tem o menor e o maior potencial de ionização. O potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Para resolver isso, vamos usar nossa tabela periódica para analisar a posição dos elementos e as tendências do potencial de ionização na mesma.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a alternativa (a) P (Fósforo) e Sn (Estanho).
  • Fósforo § está no Grupo 15 e na período 3 da tabela periódica.
  • Estanho (Sn) está no Grupo 14 e na período 5.
Tendências a considerar:
  1. Direção na Tabela: Da esquerda para a direita, o potencial de ionização geralmente aumenta porque os elétrons são mais fortemente atraídos pelo núcleo.
  2. Descenso na Tabela: Descendo um grupo, o potencial de ionização tende a diminuir devido ao aumento do tamanho do átomo e ao afastamento dos elétrons do núcleo.

Passo 3

Comparando P e Sn:
  • Ambos estão em grupos próximos, mas Sn está abaixo de P na tabela periódica.
  • Como descemos no grupo, o potencial de ionização diminui.
Portanto:
  • Fósforo § tem um maior potencial de ionização.
  • Estanho (Sn) tem um menor potencial de ionização.

Passo 4

Agora, vamos analisar a alternativa (b) Na (Sódio) e S (Enxofre).
  • Sódio (Na) está no Grupo 1 e na período 3 da tabela periódica.
  • Enxofre (S) está no Grupo 16 e também na período 3.
Tendências a considerar:
  1. Direção na Mesma Período: Da esquerda para a direita, aumenta o potencial de ionização.
  2. Posição no Grupo: Elementos à direita têm normalmente potenciais de ionização mais altos.

Passo 5

Comparando Na e S:
  • Ambos estão na mesma período, mas S está mais à direita que Na.
  • Da esquerda para a direita, o potencial de ionização aumenta.
Portanto:
  • Sódio (Na) tem um menor potencial de ionização.
  • Enxofre (S) tem um maior potencial de ionização.

Resposta

(a) Entre P e Sn, Sn tem o menor potencial de ionização e P tem o maior potencial de ionização.
(b) Entre Na e S, Na tem o menor potencial de ionização e S tem o maior potencial de ionização.

Exercícios relacionados

Usando somente a tabela periódica, apresente o término da configuração eletrônica das espécies abaixo:
(a) P ; (b) Cr ; © As ; (d) Sr ; (e) Cu ; (f) Mn^3+.
Coloque os elementos seguintes em ordem crescente de raio atômico: Pb, C, Na, Cs.
Três elementos X, Y e Z pertencem ao 3^circ período. Associe a esses elementos os grupos 1,13 e 15.
Elemento X Y Z
Raio atômico (AA ̊) 1,28 1,90 1,43
Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização:
F, O, S. Justifique sua resposta.