Dentre os elementos abaixo, qual possui o menor e o maior potencial de ionização?
(a) P e Sn;
(b) Na e S.
(a) P e Sn;
(b) Na e S.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos identificar, em cada par de elementos, qual tem o menor e o maior potencial de ionização. O potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Para resolver isso, vamos usar nossa tabela periódica para analisar a posição dos elementos e as tendências do potencial de ionização na mesma.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a alternativa (a) P (Fósforo) e Sn (Estanho).
- Fósforo § está no Grupo 15 e na período 3 da tabela periódica.
- Estanho (Sn) está no Grupo 14 e na período 5.
Tendências a considerar:
- Direção na Tabela: Da esquerda para a direita, o potencial de ionização geralmente aumenta porque os elétrons são mais fortemente atraídos pelo núcleo.
- Descenso na Tabela: Descendo um grupo, o potencial de ionização tende a diminuir devido ao aumento do tamanho do átomo e ao afastamento dos elétrons do núcleo.
Passo 3
Comparando P e Sn:
- Ambos estão em grupos próximos, mas Sn está abaixo de P na tabela periódica.
- Como descemos no grupo, o potencial de ionização diminui.
Portanto:
- Fósforo § tem um maior potencial de ionização.
- Estanho (Sn) tem um menor potencial de ionização.
Passo 4
Agora, vamos analisar a alternativa (b) Na (Sódio) e S (Enxofre).
- Sódio (Na) está no Grupo 1 e na período 3 da tabela periódica.
- Enxofre (S) está no Grupo 16 e também na período 3.
Tendências a considerar:
- Direção na Mesma Período: Da esquerda para a direita, aumenta o potencial de ionização.
- Posição no Grupo: Elementos à direita têm normalmente potenciais de ionização mais altos.
Passo 5
Comparando Na e S:
- Ambos estão na mesma período, mas S está mais à direita que Na.
- Da esquerda para a direita, o potencial de ionização aumenta.
Portanto:
- Sódio (Na) tem um menor potencial de ionização.
- Enxofre (S) tem um maior potencial de ionização.
Resposta
(a) Entre P e Sn, Sn tem o menor potencial de ionização e P tem o maior potencial de ionização.
(b) Entre Na e S, Na tem o menor potencial de ionização e S tem o maior potencial de ionização.
Exercícios relacionados
Usando somente a tabela periódica, apresente o término da configuração eletrônica das espécies abaixo:
(a) P ; (b) Cr ; © As ; (d) Sr ; (e) Cu ; (f) .
(a) P ; (b) Cr ; © As ; (d) Sr ; (e) Cu ; (f)
Coloque os elementos seguintes em ordem crescente de raio atômico:
.
Três elementos
e Z pertencem ao
período. Associe a esses elementos os grupos 1,13 e 15.
Elemento | X | Y | Z |
---|---|---|---|
Raio atômico
|
1,28 | 1,90 | 1,43 |
Coloque os seguintes elementos em ordem crescente de energia de ionização:
F, O, S. Justifique sua resposta.
F, O, S. Justifique sua resposta.