Organize os seguintes elementos em ordem decrescente de raio atômico: fósforo, arsênio e selênio. Justifique sua resposta.

Passo 1

Ok, vamos lá! A questão pede para organizar os elementos fósforo §, arsênio (As) e selênio (Se) em ordem decrescente de raio atômico. Vamos usar conceitos de química sobre a tabela periódica para resolver isso. Precisamos entender como o raio atômico varia nos elementos para fazer essa comparação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar em que parte da tabela periódica esses elementos estão. O fósforo § está no grupo 15 e período 3, o arsênio (As) também está no grupo 15, mas no período 4, e o selênio (Se) está no grupo 16, também no período 4.

Passo 3

Agora, vamos entender como o raio atômico varia na tabela periódica. O raio atômico geralmente diminui da esquerda para a direita em um mesmo período. Isso acontece porque, conforme avançamos para a direita, o número de prótons aumenta, puxando os elétrons mais para perto do núcleo.

Passo 4

Além disso, o raio atômico aumenta de cima para baixo em um mesmo grupo. Isso ocorre porque cada período abaixo adiciona uma camada extra de elétrons, aumentando o tamanho do átomo.

Passo 5

Vamos aplicar isso aos nossos elementos:
  • Fósforo §: grupo 15, período 3
  • Arsênio (As): grupo 15, período 4
  • Selênio (Se): grupo 16, período 4
Como o arsênio está abaixo do fósforo no mesmo grupo, ele tem um raio atômico maior que o fósforo. Já o selênio está no próximo grupo, mas no mesmo período que o arsênio. Entretanto, como ele está à direita do arsênio, seu raio atômico será menor que o do arsênio.

Passo 6

Portanto, organizando em ordem decrescente de raio atômico:
Fósforo § < Arsênio (As) < Selênio (Se)
Mas conforme nossa explicação, o selênio deve ter um raio menor que o arsênio, então a ordem correta é:
Selênio (Se) < Arsênio (As) < Fósforo §

Resposta

A ordem decrescente de raio atômico é: Fósforo § > Arsênio (As) > Selênio (Se).

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Três elementos X, Y e Z pertencem ao 3^circ período. Associe a esses elementos os grupos 1,13 e 15.
Elemento X Y Z
Raio atômico (AA ̊) 1,28 1,90 1,43
Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos:
a) Br e) O
b) Te f) F
c) Cs g) C
d) Ga h) P
Para retirar o segundo elétron do lítio é necessária uma maior quantidade de energia do que para retirar o quarto elétron do carbono. Explique.