Coloque as seguintes espécies em ordem crescente de tamanho:
e F . Justifique sua resposta.
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que a questão está pedindo. Precisamos colocar as espécies
,
,
e F em ordem crescente de tamanho. Para isso, vamos trabalhar com os conceitos de raio atômico e raio iônico, que nos ajudam a determinar o tamanho das partículas químicas.
Passo 2
Vamos começar lembrando que o raio atômico é a distância do centro do núcleo até a borda da nuvem eletrônica de um átomo neutro. Já o raio iônico é similar, mas para íons, que são átomos com carga elétrica devido à perda ou ganho de elétrons. Quando um átomo perde elétrons e se torna um cátion (com carga positiva), seu raio geralmente diminui. Quando ganha elétrons e se torna um ânion (com carga negativa), seu raio geralmente aumenta.
Passo 3
Agora, vamos analisar cada espécie:
- F (Fluoreto neutro): Possui 9 prótons e 9 elétrons.
- F⁻ (Íon Fluoreto): Ganhou 1 elétron, totalizando 10 elétrons.
- Na⁺ (Íon Sódio): Perdeu 1 elétron, ficando com 10 elétrons, mas com 11 prótons, o que aumenta a atração pelo núcleo.
- O²⁻ (Íon Oxônio): Ganhou 2 elétrons, totalizando 10 elétrons.
Passo 4
Comparando os raios:
-
Cátions vs. Ânions: Cátions geralmente são menores que ânions porque perder elétrons reduz o repulsão entre elétrons e permite que o núcleo atraia os elétrons restantes mais fortemente.
-
Número de prótons: Quanto mais prótons no núcleo, maior é a atração pelos elétrons, resultando em um raio menor.
-
Carga do íon: Íons com mais carga negativa (
) tendem a ser maiores que aqueles com menos carga negativa ou positivas.
Passo 5
Aplicando isso:
-
Na⁺ tem mais prótons (11) do que elétrons (10), o que aumenta a atração nuclear e reduz seu tamanho.
-
F tem 9 prótons e 9 elétrons, sendo neutro.
-
F⁻ tem 9 prótons e 10 elétrons, aumentando o tamanho devido à repulsão extra entre os elétrons.
-
O²⁻ tem 8 prótons e 10 elétrons, com ainda mais repulsão devido à maior carga negativa.
Resposta
A ordem crescente de tamanho é:
.
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Para retirar o segundo elétron do lítio é necessária uma maior quantidade de energia do que para retirar o quarto elétron do carbono. Explique.
Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos:
a) Br | e) O |
---|---|
b) Te | f) F |
c) Cs | g) C |
d) Ga | h) P |
Qual massa de
(MM
) deve ser adicionada a
de
(MM
) para obter uma solução tampão de
, em um volume de 500 mL de
?
10,3.
Como você prepararia 500 mL de solução tampão, com pH 4,5, a partir de uma solução de ácido acético e acetato de sódio
. Considerar que ocorre uma variação desprezível de volume se adicionarmos acetato de sódio sólido. (MM acetato de sódio
).