Para retirar o segundo elétron do lítio é necessária uma maior quantidade de energia do que para retirar o quarto elétron do carbono. Explique.
Passo 1
Vamos entender o que a questão está perguntando. Ela diz que para remover o segundo elétron do lítio é necessário mais energia do que para remover o quarto elétron do carbono. Vamos abordar isso usando conceitos de energia de ionização e configuração eletrônica.
Passo 2
Primeiro, precisamos saber o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso. Quanto mais difícil for remover um elétron, maior será a energia de ionização.
Passo 3
Vamos olhar a configuração eletrônica dos dois elementos:
- Lítio (Li): 1s² 2s¹
- Carbono ©: 1s² 2s² 2p²
Passo 4
No caso do lítio, o primeiro elétron a ser removido é o 2s¹. Remover esse elétron deixa o lítio com uma configuração estável de 1s², que é mais difícil de remover o segundo elétron porque já estamos mexendo na camada interna mais próxima do núcleo.
Passo 5
Já no carbono, ao remover o quarto elétron, estamos removendo um dos elétrons 2p. Mesmo após remover três elétrons, ainda temos elétrons na mesma camada (2p) para remover o quarto, o que não exige tanta energia quanto remover um elétron de uma camada mais interna como no lítio.
Passo 6
Além disso, no lítio, remover um segundo elétron significa remover um elétron que está mais fortemente atraído pelo núcleo devido à menor distância e menor blindagem dos elétrons internos. No carbono, os elétrons extras na mesma camada estão menos fortemente ligados, tornando a remoção do quarto elétron mais fácil comparativamente.
Resposta
Portanto, remover o segundo elétron do lítio requer mais energia porque envolve a remoção de um elétron da camada interna mais próxima do núcleo, tornando-o mais fortemente ligado, enquanto no carbono, remover o quarto elétron ainda está na mesma camada externa, exigindo menos energia.
Exercícios relacionados
Dê a carga mais provável dos íons formados por cada um dos elementos:
a) Br | e) O |
---|---|
b) Te | f) F |
c) Cs | g) C |
d) Ga | h) P |
Organize os seguintes elementos em ordem decrescente de raio atômico: fósforo, arsênio e selênio. Justifique sua resposta.
Coloque as seguintes espécies em ordem crescente de tamanho:
e F . Justifique sua resposta.
Qual massa de
(MM
) deve ser adicionada a
de
(MM
) para obter uma solução tampão de
, em um volume de 500 mL de
?
10,3.