Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: a ligação lítio-flúor em LiF, a ligação potássio-oxigênio em K2 O, a ligação nitrogênio-nitrogênio em N2, a ligação enxofre-oxigênio em SO2, a ligação cloro-flúor em CIF3.

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para colocar certas ligações químicas em ordem crescente de caráter iônico. Isso significa que vamos organizar as ligações da menos iônica para a mais iônica. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre diferença de eletronegatividade, que é o conteúdo da matéria que vai nos ajudar aqui.

Passo 2

Primeiro, vamos listar as ligações que precisamos ordenar:
  1. Ligação lítio-flúor em LiF
  2. Ligação potássio-oxigênio em K2O
  3. Ligação nitrogênio-nitrogênio em N2
  4. Ligação enxofre-oxigênio em SO2
  5. Ligação cloro-flúor em ClF3

Passo 3

Agora, vamos pensar na diferença de eletronegatividade entre os elementos de cada ligação. A eletronegatividade é uma medida de quão forte um átomo atrai os elétrons em uma ligação química. Quanto maior a diferença, mais iônica a ligação é. Nós precisamos dos valores de eletronegatividade dos elementos envolvidos:
  • Li (Lítio): 0,98
  • K (Potássio): 0,82
  • F (Flúor): 3,98
  • O (Oxigênio): 3,44
  • N (Nitrogênio): 3,04
  • S (Enxofre): 2,58
  • Cl (Cloro): 3,16

Passo 4

Vamos calcular a diferença de eletronegatividade ( De) para cada ligação:
  1. Li-F: 3,98 - 0,98 = 3,00
  2. K-O: 3,44 - 0,82 = 2,62
  3. N-N: 3,04 - 3,04 = 0,00 (mesmo elemento, sem diferença)
  4. S-O: 3,44 - 2,58 = 0,86
  5. Cl-F: 3,98 - 3,16 = 0,82

Passo 5

Com as diferenças calculadas, agora vamos ordenar do menor para o maior valor de De, ou seja, da ligação menos iônica para a mais iônica:
  • N-N: 0,00
  • Cl-F: 0,82
  • S-O: 0,86
  • K-O: 2,62
  • Li-F: 3,00

Resposta

A ordem crescente de caráter iônico das ligações é:
N2 < ClF3 < SO2 < K2O < LiF

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