Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: a ligação lítio-flúor em LiF, a ligação potássio-oxigênio em , a ligação nitrogênio-nitrogênio em , a ligação enxofre-oxigênio em , a ligação cloro-flúor em .

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para colocar certas ligações químicas em ordem crescente de caráter iônico. Isso significa que vamos organizar as ligações da menos iônica para a mais iônica. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre diferença de eletronegatividade, que é o conteúdo da matéria que vai nos ajudar aqui.

Passo 2

Primeiro, vamos listar as ligações que precisamos ordenar:
  1. Ligação lítio-flúor em
  2. Ligação potássio-oxigênio em
  3. Ligação nitrogênio-nitrogênio em
  4. Ligação enxofre-oxigênio em
  5. Ligação cloro-flúor em

Passo 3

Agora, vamos pensar na diferença de eletronegatividade entre os elementos de cada ligação. A eletronegatividade é uma medida de quão forte um átomo atrai os elétrons em uma ligação química. Quanto maior a diferença, mais iônica a ligação é. Nós precisamos dos valores de eletronegatividade dos elementos envolvidos:
  • Li (Lítio): 0,98
  • K (Potássio): 0,82
  • F (Flúor): 3,98
  • O (Oxigênio): 3,44
  • N (Nitrogênio): 3,04
  • S (Enxofre): 2,58
  • Cl (Cloro): 3,16

Passo 4

Vamos calcular a diferença de eletronegatividade ( ) para cada ligação:
  1. Li-F:
  2. K-O:
  3. N-N: (mesmo elemento, sem diferença)
  4. S-O:
  5. Cl-F:

Passo 5

Com as diferenças calculadas, agora vamos ordenar do menor para o maior valor de , ou seja, da ligação menos iônica para a mais iônica:
  • N-N:
  • Cl-F:
  • S-O:
  • K-O:
  • Li-F:

Resposta

A ordem crescente de caráter iônico das ligações é:

Exercícios relacionados

Compare as ligações moleculares simples, duplas e triplas e dê exemplos de cada uma. Para os mesmos átomos ligados, de que modo o comprimento de ligação varia desde uma ligação simples a uma ligação tripla?
Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas e íons: (a) , (b) OCS , © , (d) , (e) , (f) .
Diferencie compostos iônicos e covalentes quanto às naturezas e direções das interações.
A titulação gravimétrica emprega comumente o nitrato de prata como reagente para determinação de haletos, sendo o produto da reação um haleto de prata sólido. Na tentativa de se chegar a uma curva de titulação, um químico analítico promoveu a reação de uma solução de . Assumindo que o Kps AgCl é igual a , qual o valor de pAg no ponto de equivalência do processo?