Coloque as seguintes ligações em ordem crescente de caráter iônico: a ligação lítio-flúor em LiF, a ligação potássio-oxigênio em
, a ligação nitrogênio-nitrogênio em
, a ligação enxofre-oxigênio em
, a ligação cloro-flúor em
.
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para colocar certas ligações químicas em ordem crescente de caráter iônico. Isso significa que vamos organizar as ligações da menos iônica para a mais iônica. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre diferença de eletronegatividade, que é o conteúdo da matéria que vai nos ajudar aqui.
Passo 2
Primeiro, vamos listar as ligações que precisamos ordenar:
- Ligação lítio-flúor em
- Ligação potássio-oxigênio em
- Ligação nitrogênio-nitrogênio em
- Ligação enxofre-oxigênio em
- Ligação cloro-flúor em
Passo 3
Agora, vamos pensar na diferença de eletronegatividade entre os elementos de cada ligação. A eletronegatividade é uma medida de quão forte um átomo atrai os elétrons em uma ligação química. Quanto maior a diferença, mais iônica a ligação é. Nós precisamos dos valores de eletronegatividade dos elementos envolvidos:
- Li (Lítio): 0,98
- K (Potássio): 0,82
- F (Flúor): 3,98
- O (Oxigênio): 3,44
- N (Nitrogênio): 3,04
- S (Enxofre): 2,58
- Cl (Cloro): 3,16
Passo 4
Vamos calcular a diferença de eletronegatividade (
) para cada ligação:
- Li-F:
- K-O:
- N-N:
(mesmo elemento, sem diferença) - S-O:
- Cl-F:
Passo 5
Com as diferenças calculadas, agora vamos ordenar do menor para o maior valor de
, ou seja, da ligação menos iônica para a mais iônica:
- N-N:
- Cl-F:
- S-O:
- K-O:
- Li-F:
Resposta
A ordem crescente de caráter iônico das ligações é:
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, (e)
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.
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