Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas e íons: (a) NCl3, (b) OCS , © H2 O2, (d) CH3 COO^-, (e) CN^-, (f) CH3 CH2 NH3^+.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é desenhar as estruturas de Lewis para várias moléculas e íons. A estrutura de Lewis é uma forma de representar os átomos e as ligações químicas entre eles usando pontos e linhas. Para isso, a gente vai precisar entender a teoria dos elétrons de valência e como eles se distribuem nas moléculas.

Passo 2

Vamos começar com a molécula NCl3 (triclorometano). Primeiro, contamos os elétrons de valência: o nitrogênio (N) tem 5 elétrons e cada cloro (Cl) tem 7, totalizando 5 + 3 times 7 = 26 elétrons. Distribuímos esses elétrons para ligar os átomos e completar a octeta de cada um.

Passo 3

Agora, vamos para a molécula OCS (tiocarbonato). Contamos os elétrons de valência: o oxigênio (O) tem 6, o carbono © tem 4 e o enxofre (S) tem 6, totalizando 6 + 4 + 6 = 16 elétrons. Distribuímos esses elétrons para formar ligações duplas ou triplas conforme necessário para completar os octetos.

Passo 4

Seguimos para H2O2 (peróxido de hidrogênio). O hidrogênio (H) tem 1 elétron cada, o oxigênio (O) tem 6, totalizando 2 times 1 + 2 times 6 = 14 elétrons. Como o H só forma uma ligação, conectamos os átomos e completamos os octetos do oxigênio.

Passo 5

Vamos desenhar CH3COO^- (íon acetato). Contamos os elétrons de valência: cada carbono © tem 4, cada hidrogênio (H) tem 1, cada oxigênio (O) tem 6 e o íon tem uma carga negativa, adicionando 1 elétron, totalizando 2 times 4 + 3 times 1 + 2 times 6 + 1 = 24 elétrons. Ligamos os átomos e distribuímos os elétrons para completar os octetos, lembrando da carga negativa.

Passo 6

Chegamos ao íon CN^- (cianeto). O carbono © tem 4 elétrons, o nitrogênio (N) tem 5 e a carga negativa adiciona 1, totalizando 4 + 5 + 1 = 10 elétrons. Ligamos os átomos e ajustamos as ligações para que ambos completem seus octetos.

Passo 7

Por fim, temos CH3CH2NH3^+ (íon etilamônio). Contamos os elétrons de valência: cada carbono © tem 4, hidrogênio (H) tem 1, nitrogênio (N) tem 5 e a carga positiva remove 1 elétron, totalizando 3 times 1 + 2 times 4 + 5 - 1 = 14 elétrons. Ligamos os átomos formando as ligações simples e adicionamos as cargas conforme necessário.

Resposta

Aqui estão as estruturas de Lewis para as moléculas e íons solicitados:
(a) NCl3
   Cl
    |
Cl–N–Cl
    |
(b) OCS
O=C≡S
© H2O2
H–O–O–H
(d) CH3COO^-
   H
   |
H–C–O⁻
   |
   C
   |
   O
(e) CN^-
:C≡N:
(f) CH3CH2NH3^+
   H   H
   |   |
H–C–C–N⁺–H
   |   |
   H   H

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