Escreva estruturas de Lewis para as seguintes moléculas e íons: (a)
, (b) OCS , ©
, (d)
, (e)
, (f)
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! O que a gente precisa fazer aqui é desenhar as estruturas de Lewis para várias moléculas e íons. A estrutura de Lewis é uma forma de representar os átomos e as ligações químicas entre eles usando pontos e linhas. Para isso, a gente vai precisar entender a teoria dos elétrons de valência e como eles se distribuem nas moléculas.
Passo 2
Vamos começar com a molécula
(triclorometano). Primeiro, contamos os elétrons de valência: o nitrogênio (N) tem 5 elétrons e cada cloro (Cl) tem 7, totalizando
elétrons. Distribuímos esses elétrons para ligar os átomos e completar a octeta de cada um.
Passo 3
Agora, vamos para a molécula OCS (tiocarbonato). Contamos os elétrons de valência: o oxigênio (O) tem 6, o carbono © tem 4 e o enxofre (S) tem 6, totalizando
elétrons. Distribuímos esses elétrons para formar ligações duplas ou triplas conforme necessário para completar os octetos.
Passo 4
Seguimos para
(peróxido de hidrogênio). O hidrogênio (H) tem 1 elétron cada, o oxigênio (O) tem 6, totalizando
elétrons. Como o H só forma uma ligação, conectamos os átomos e completamos os octetos do oxigênio.
Passo 5
Vamos desenhar
(íon acetato). Contamos os elétrons de valência: cada carbono © tem 4, cada hidrogênio (H) tem 1, cada oxigênio (O) tem 6 e o íon tem uma carga negativa, adicionando 1 elétron, totalizando
elétrons. Ligamos os átomos e distribuímos os elétrons para completar os octetos, lembrando da carga negativa.
Passo 6
Chegamos ao íon
(cianeto). O carbono © tem 4 elétrons, o nitrogênio (N) tem 5 e a carga negativa adiciona 1, totalizando
elétrons. Ligamos os átomos e ajustamos as ligações para que ambos completem seus octetos.
Passo 7
Por fim, temos
(íon etilamônio). Contamos os elétrons de valência: cada carbono © tem 4, hidrogênio (H) tem 1, nitrogênio (N) tem 5 e a carga positiva remove 1 elétron, totalizando
elétrons. Ligamos os átomos formando as ligações simples e adicionamos as cargas conforme necessário.
Resposta
Aqui estão as estruturas de Lewis para as moléculas e íons solicitados:
(a)
Cl
|
Cl–N–Cl
|
(b) OCS
O=C≡S
©
H–O–O–H
(d)
H
|
H–C–O⁻
|
C
|
O
(e)
:C≡N:
(f)
H H
| |
H–C–C–N⁺–H
| |
H H