Compare as ligações moleculares simples, duplas e triplas e dê exemplos de cada uma. Para os mesmos átomos ligados, de que modo o comprimento de ligação varia desde uma ligação simples a uma ligação tripla?
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente comparar ligações moleculares simples, duplas e triplas, dar exemplos de cada uma e também explicar como o comprimento das ligações varia quando usamos o mesmo tipo de átomo. Vamos precisar entender o que são essas ligações e como elas diferem uma da outra.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que são ligações simples, duplas e triplas. As ligações químicas são a forma como os átomos se mantêm juntos nas moléculas. Elas funcionam como pontes que conectam os átomos.
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Ligação Simples: É quando dois átomos compartilham um par de elétrons. É a ligação mais básica e mais fácil de formar.
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Ligação Dupla: Aqui, os átomos compartilham dois pares de elétrons. Isso torna a ligação mais forte e reduz a distância entre os núcleos dos átomos.
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Ligação Tripla: Nesse caso, são compartilhados três pares de elétrons entre os átomos. É a ligação mais forte e ainda menor em comprimento.
Passo 3
Agora, vamos dar exemplos de cada tipo de ligação:
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Ligação Simples: A molécula de água (H₂O) tem ligações simples entre o oxigênio e os hidrogênios.
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Liga��ão Dupla: O oxigênio molecular (O₂) possui uma ligação dupla entre os dois átomos de oxigênio.
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Ligação Tripla: O nitrogênio molecular (N₂) tem uma ligação tripla entre os dois átomos de nitrogênio.
Passo 4
Vamos falar sobre o comprimento das ligações. O comprimento da ligação é a distância entre os núcleos dos dois átomos ligados. Quando usamos o mesmo par de átomos, o comprimento da ligação muda dependendo se é simples, dupla ou tripla.
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Ligação Simples: Tem o maior comprimento, porque compartilha apenas um par de elétrons.
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Ligação Dupla: É mais curta que a simples, já que compartilha mais elétrons, aproximando os núcleos.
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Ligação Tripla: É a mais curta das três, pois compartilha três pares de elétrons, trazendo os átomos ainda mais próximos.
Passo 5
Para entender por que isso acontece, pense nos elétrons como se estivessem puxando os átomos uns para os outros. Quanto mais pares de elétrons compartilhamos, mais forte é essa “puxada”, e os átomos ficam mais próximos, resultando em ligações mais curtas e fortes.
Resposta
Em resumo, ligações simples, duplas e triplas diferem no número de pares de elétrons compartilhados, com exemplos como H₂O (simples), O₂ (dupla) e N₂ (tripla). Para os mesmos átomos, à medida que aumentamos o tipo de ligação de simples para tripla, o comprimento da ligação diminui.
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, (d)
, (e)
, (f)
.
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