Os números de oxidação dos átomos
,
e P , nos compostos
e
, serão, respectivamente,
a)
e +3 .
b)
e +3 .
c)
e +1 .
d)
e -4 .
e)
e -3 .
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre números de oxidação em vários compostos químicos. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente na parte de oxidação e redução. Pra resolver isso, vamos precisar saber as regras básicas para determinar os números de oxidação dos elementos dentro das moléculas e íons.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar o número de oxidação do antimônio (Sb) no composto
.
- Sabemos que o oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
- A soma dos números de oxidação em um composto neutro é 0.
- Vamos chamar o número de oxidação do Sb de x.
A equação fica:
Então, Sb tem número de oxidação +5.
Passo 3
Agora, vamos para o bromo (Br) no ânion
.
- Oxigênio novamente tem número de oxidação -2.
- A carga total do íon é -1.
- Chamando o número de oxidação do Br de x, temos:
Então, Br tem número de oxidação +7.
Passo 4
Vamos calcular o número de oxidação do irídio (Ir) no ânion
.
- Cloro geralmente tem número de oxidação -1.
- A carga total do íon é -1.
- Chamando o número de oxidação do Ir de x, temos:
Portanto, Ir tem número de oxidação +5.
Passo 5
Seguimos para o ferro (Fe) no composto
.
- Sódio (Na) tem número de oxidação +1.
- Oxigênio é -2.
- O composto é neutro, então a soma dos oxidações é 0.
- Chamando o número de oxidação do Fe de x, temos:
Assim, Fe tem número de oxidação +3.
Passo 6
Vamos para o carbono © no composto
.
- Cálcio (Ca) tem número de oxidação +2.
- Oxigênio é -2.
- O composto é neutro, então:
Então, cada C tem número de oxidação +3.
Passo 7
Por último, o fósforo § no ânion
.
- Hidrogênio (H) tem número de oxidação +1.
- Oxigênio é -2.
- A carga total do íon é -2.
- Chamando o número de oxidação do P de x, temos:
Portanto, P tem número de oxidação +3.
Resposta
a)
e
.