Os números de oxidação dos átomos Sb, Br, Ir, Fe, C e P , nos compostos Sb4 O10, BrO4^-, IrCl6^-, Na2 Fe2 O4, CaC2 O4 e HPO3 ^2-, serão, respectivamente,
a) +5,+7,+5,+3,+3 e +3 .
b) -5,+5,+5,+3,-3 e +3 .
c) +5,+7,+5,+2,+3 e +1 .
d) +7,-5,+5,-4,+2 e -4 .
e) -5,-7,-5,-3,-3 e -3 .

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem um exercício sobre números de oxidação em vários compostos químicos. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente na parte de oxidação e redução. Pra resolver isso, vamos precisar saber as regras básicas para determinar os números de oxidação dos elementos dentro das moléculas e íons.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar o número de oxidação do antimônio (Sb) no composto Sb4O10.
  • Sabemos que o oxigênio geralmente tem número de oxidação -2.
  • A soma dos números de oxidação em um composto neutro é 0.
  • Vamos chamar o número de oxidação do Sb de x.
A equação fica:
4x + 10(-2) = 0
4x - 20 = 0
4x = 20
x = +5
Então, Sb tem número de oxidação +5.

Passo 3

Agora, vamos para o bromo (Br) no ânion BrO4^-.
  • Oxigênio novamente tem número de oxidação -2.
  • A carga total do íon é -1.
  • Chamando o número de oxidação do Br de x, temos:
x + 4(-2) = -1
x - 8 = -1
x = +7
Então, Br tem número de oxidação +7.

Passo 4

Vamos calcular o número de oxidação do irídio (Ir) no ânion IrCl6^-.
  • Cloro geralmente tem número de oxidação -1.
  • A carga total do íon é -1.
  • Chamando o número de oxidação do Ir de x, temos:
x + 6(-1) = -1
x - 6 = -1
x = +5
Portanto, Ir tem número de oxidação +5.

Passo 5

Seguimos para o ferro (Fe) no composto Na2Fe2O4.
  • Sódio (Na) tem número de oxidação +1.
  • Oxigênio é -2.
  • O composto é neutro, então a soma dos oxidações é 0.
  • Chamando o número de oxidação do Fe de x, temos:
2(+1) + 2x + 4(-2) = 0
2 + 2x - 8 = 0
2x - 6 = 0
2x = 6
x = +3
Assim, Fe tem número de oxidação +3.

Passo 6

Vamos para o carbono © no composto CaC2O4.
  • Cálcio (Ca) tem número de oxidação +2.
  • Oxigênio é -2.
  • O composto é neutro, então:
+2 + 2x + 4(-2) = 0
+2 + 2x - 8 = 0
2x - 6 = 0
2x = 6
x = +3
Então, cada C tem número de oxidação +3.

Passo 7

Por último, o fósforo § no ânion HPO3^2-.
  • Hidrogênio (H) tem número de oxidação +1.
  • Oxigênio é -2.
  • A carga total do íon é -2.
  • Chamando o número de oxidação do P de x, temos:
+1 + x + 3(-2) = -2
+1 + x - 6 = -2
x - 5 = -2
x = +3
Portanto, P tem número de oxidação +3.

Resposta

a) +5, +7, +5, +3, +3 e +3.

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