Combine os pares de elementos e escreva a fórmula do composto resultante:
a) 12 Mg e 8 O;
b) 11 Na e 16 S;
c) 20 Ca e 16 S;
d) 13 Al e 9 F;
e) 12 Mg e 7 N;
f) 11 Na e 1 H.

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que está na área de Química, especificamente sobre a formação de compostos iônicos. A gente vai combinar pares de elementos fornecidos e escrever a fórmula química do composto que eles formam. Para isso, vamos precisar identificar as cargas dos íons de cada elemento para que possamos balancear essas cargas e obter a fórmula correta.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que em compostos iônicos, um elemento geralmente perde elétrons e se torna um cátion (com carga positiva), enquanto o outro ganha elétrons e se torna um ânion (com carga negativa). A soma das cargas deve ser neutra. Para descobrir quantos elétrons cada elemento perde ou ganha, observamos seus grupos na tabela periódica, que indicam sua valência.

Passo 3

Agora, vamos resolver cada item:
a) 12 Mg e 8 O
  • Magnésio (Mg): Está no Grupo 2 da tabela periódica, então tende a perder 2 elétrons, formando $ Mg^{2+} $.
  • Oxigênio (O): Está no Grupo 16, então tende a ganhar 2 elétrons, formando $ O^{2-} $.
  • Fórmula: Como as cargas já se balanceiam (2+ e 2-), a fórmula é $ MgO $.
b) 11 Na e 16 S
  • Sódio (Na): Grupo 1, perde 1 elétron, formando $ Na^{+} $.
  • Enxofre (S): Grupo 16, ganha 2 elétrons, formando $ S^{2-} $.
  • Fórmula: Para balancear as cargas, precisamos de 2 Na⁺ para cada S²⁻, então $ Na_2S $.
c) 20 Ca e 16 S
  • Cálcio (Ca): Grupo 2, perde 2 elétrons, formando $ Ca^{2+} $.
  • Enxofre (S): Grupo 16, ganha 2 elétrons, formando $ S^{2-} $.
  • Fórmula: As cargas já se equilibram, então a fórmula é $ CaS $.
d) 13 Al e 9 F
  • Alumínio (Al): Grupo 13, perde 3 elétrons, formando $ Al^{3+} $.
  • Flúor (F): Grupo 17, ganha 1 elétron, formando $ F^{-} $.
  • Fórmula: Precisamos de 3 F⁻ para cada Al³⁺, então $ AlF_3 $.
e) 12 Mg e 7 N
  • Magnésio (Mg): Grupo 2, perde 2 elétrons, formando $ Mg^{2+} $.
  • Nitrogênio (N): Grupo 15, ganha 3 elétrons, formando $ N^{3-} $.
  • Fórmula: Para balancear, precisamos de 3 Mg²⁺ e 2 N³⁻, resultando em $ Mg_3N_2 $.
f) 11 Na e 1 H
  • Sódio (Na): Grupo 1, perde 1 elétron, formando $ Na^{+} $.
  • Hidrogênio (H): Geralmente ganha 1 elétron, formando $ H^{-} $ (embora o hidrogênio também possa formar ligações covalentes).
  • Fórmula: As cargas se equilibram em 1:1, então a fórmula é $ NaH $.

Resposta

a) $ MgO $
b) $ Na_2S $
c) $ CaS $
d) $ AlF_3 $
e) $ Mg_3N_2 $
f) $ NaH $

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