Um pedaço de ferro pesando 5,6 gramas sofreu corrosão quando exposto ao ar úmido por um período prolongado. A camada de ferrugem formada foi removida e pesada, tendo sido encontrado o valor de 1,6 gramas. Sabendo-se que a ferrugem tem a composição Fe2O3, quantos gramas de ferro não corroído ainda restaram? (Considere Fe=56,0g/mol e Fe2O3=160g/mol)

Passo 1

Então, vamos lá! A gente tem um pedaço de ferro que pesa 5,6 gramas e que sofreu corrosão, formando 1,6 gramas de ferrugem (Fe₂O₃). A missão aqui é descobrir quantos gramas de ferro não foram corroídos e ainda estão presentes. Para resolver isso, vamos usar conceitos de estequiometria, que é a parte da química que estuda as relações entre as quantidades de reagentes e produtos nas reações químicas.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quantas moles de ferrugem (Fe₂O₃) foram formadas. A fórmula para calcular as moles é:
Mo<=s = MassaMassa Molar
Sabemos que a massa da ferrugem é 1,6 g e a massa molar da Fe₂O₃ é 160 g/mol. Então:
Mo<=s de Fe2O3 = 1,6, g160, g/mol = 0,01, mol

Passo 3

Agora, vamos descobrir quantas moles de ferro (Fe) estão presentes nessa ferrugem. Observando a fórmula da Fe₂O₃, vemos que há 2 moles de Fe para cada mole de Fe₂O₃. Portanto:
Mo<=s de Fe na ferru>=m = 0,01, mol Fe2O3 times 2 = 0,02, mol Fe

Passo 4

Com as moles de Fe na ferrugem, podemos calcular a massa de ferro que foi corroída. Usamos a massa molar do ferro, que é 56,0 g/mol:
Massa de Fe na ferru>=m = 0,02, mol times 56,0, g/mol = 1,12, g

Passo 5

Agora, para encontrar a quantidade de ferro que não foi corroída, subtraímos a massa de ferro que formou a ferrugem da massa total inicial de ferro:
Massa de Fe não corroído = 5,6, g - 1,12, g = 4,48, g ãí

Resposta

4,48 gramas de ferro não corroído ainda restaram.

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