A combustão completa do etano
pode ser descrita pela seguinte equação não balanceada:
. Faça o balanceamento desta equação e determine o volume de
necessário para consumir completamente 1 L de etano. Quantos litros de
são formados? (2,0 ptos)
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma reação de combustão completa do etano (
) que não está balanceada. A matéria aqui envolve equilibrar equações químicas e aplicar conceitos de estequiometria para calcular volumes de gases reagentes e produtos. Vamos precisar balancear a equação primeiro e depois usar as proporções para achar os volumes de
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos balancear a equação química. A equação não balanceada é:
Vamos contar os átomos de cada elemento de um lado para o outro:
- Carbono ©: 2 no reagente (
) e 1 no produto ( ). Para balancear, colocamos 2 moléculas de .
- Hidrogênio (H): 6 no reagente e 2 no produto. Para balancear, colocamos 3 moléculas de
.
- Oxigênio (O): No lado dos produtos temos
de e de , totalizando 7 átomos de oxigênio. Como o tem 2 átomos por molécula, precisamos de moléculas de . Para evitar frações, multiplicamos tudo por 2:
Agora a equação está balanceada.
Passo 3
Agora que a equação está balanceada, vamos usar as proporções para achar os volumes de
e
.
Pela equação balanceada:
- 2 moléculas de
consomem 7 moléculas de . - 2 moléculas de
produzem 4 moléculas de .
Isso significa que:
- Para cada 1 molécula de
, são necessárias moléculas de . - Para cada 1 molécula de
, são formadas 2 moléculas de .
Como estamos lidando com volumes de gases, que em condições iguais têm proporções molares iguais, podemos aplicar essas mesmas proporções aos volumes.
Passo 4
Vamos calcular agora os volumes:
- Volume de
necessário:
- Volume de
formado:
Resposta
Para consumir completamente 1 litro de etano (
), são necessários 3,5 litros de oxigênio (
) e são formados 2 litros de dióxido de carbono (
).