Na combustão completa de 1 mol de butano (C4H10) são liberados 2.658 KJ. Calcule o calor liberado na queima de 5 mol de butano. 5.316 KJ 13.290 KJ 6.250 KJ 1.326 KJ
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão fala sobre a combustão completa do butano (C₄H₁₀) e o calor liberado nessa reação. Precisamos calcular quanto de calor é liberado na queima de 5 mols de butano. Para isso, vamos usar o conceito de proporcionalidade direta entre a quantidade de substância e o calor liberado.
Passo 2
Primeiro, sabemos que a combustão completa de 1 mol de C₄H₁₀ libera 2.658 kJ de energia. Isso significa que, para cada mol que queimamos, esse é o valor de energia liberada. A relação pode ser expressa assim:
Passo 3
Como queremos saber quanto é liberado na queima de 5 mols, basta multiplicar a quantidade de mols pelo calor liberado por mol. A fórmula fica:
Substituindo os valores:
Passo 4
Agora, fazemos a multiplicação:
Resposta
O calor liberado na queima de 5 mol de butano é 13.290 kJ.