O etanol (C2H5OH) é um composto químico obtido no Brasil pela fermentação do melaço, a partir do caldo-de-cana. Sua reação de combustão é de suma importância para a produção de energia, por isso sua utilização como combustível. Se durante a queima na presença de oxigênio foram utilizados 345 g desse combustível, a quantidade de matéria (mols) de dióxido de carbono produzida será de: Reação do processo:C2H5OH + 3 O22 CO2+ 3 H2O Dados massas molares em g/mol: C=12, H=1, O=16.
a) 10 mols
b) 15 mols
c) 20 mols
d) 25 mols e) 30 mols

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem que descobrir quantos mols de dióxido de carbono (CO₂) são produzidos quando queimamos 345 gramas de etanol (C₂H₅OH). O conteúdo aqui envolve reações químicas de combustão e cálculos de massa molar. Vamos precisar usar a equação balanceada da reação e as massas molares dos elementos para achar a resposta.

Passo 2

Primeiro, vamos encontrar a massa molar do etanol (C₂H₅OH). A massa molar é a soma das massas de todos os átomos na molécula.
  • Carbono ©: 2 átomos × 12 g/mol = 24 g/mol
  • Hidrogênio (H): 6 átomos × 1 g/mol = 6 g/mol
  • Oxigênio (O): 1 átomo × 16 g/mol = 16 g/mol
Então, a massa molar do C₂H₅OH é:
24,g/mol + 6,g/mol + 16,g/mol = 46,g/mol

Passo 3

Agora, vamos calcular quantos mols de etanol temos nos 345 gramas queimados. Para isso, usamos a fórmula:
Número de mols = MassaMassa molar ú
Então:
345,g46,g/mol approx 7,5,mol

Passo 4

De acordo com a equação balanceada da combustão:
C2H5OH + 3,O2 2,CO2 + 3,H2O
Vemos que 1 mol de etanol produz 2 mols de dióxido de carbono (CO₂).

Passo 5

Então, se temos aproximadamente 7,5 mols de etanol, a quantidade de mols de CO₂ produzida será:
7,5,mol times 2 = 15,mol

Resposta

A quantidade de matéria de dióxido de carbono produzida é de 15 mols.

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