O etanol (C2H5OH) é um composto químico obtido no Brasil pela fermentação do melaço, a partir do caldo-de-cana. Sua reação de combustão é de suma importância para a produção de energia, por isso sua utilização como combustível. Se durante a queima na presença de oxigênio foram utilizados 345 g desse combustível, a quantidade de matéria (mols) de dióxido de carbono produzida será de: Reação do processo:C2H5OH + 3 O22 CO2+ 3 H2O Dados massas molares em g/mol: C=12, H=1, O=16.
a) 10 mols
b) 15 mols
c) 20 mols
d) 25 mols e) 30 mols
a) 10 mols
b) 15 mols
c) 20 mols
d) 25 mols e) 30 mols
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A gente tem que descobrir quantos mols de dióxido de carbono (CO₂) são produzidos quando queimamos 345 gramas de etanol (C₂H₅OH). O conteúdo aqui envolve reações químicas de combustão e cálculos de massa molar. Vamos precisar usar a equação balanceada da reação e as massas molares dos elementos para achar a resposta.
Passo 2
Primeiro, vamos encontrar a massa molar do etanol (C₂H₅OH). A massa molar é a soma das massas de todos os átomos na molécula.
- Carbono ©: 2 átomos × 12 g/mol = 24 g/mol
- Hidrogênio (H): 6 átomos × 1 g/mol = 6 g/mol
- Oxigênio (O): 1 átomo × 16 g/mol = 16 g/mol
Então, a massa molar do C₂H₅OH é:
Passo 3
Agora, vamos calcular quantos mols de etanol temos nos 345 gramas queimados. Para isso, usamos a fórmula:
Então:
Passo 4
De acordo com a equação balanceada da combustão:
Vemos que 1 mol de etanol produz 2 mols de dióxido de carbono (CO₂).
Passo 5
Então, se temos aproximadamente 7,5 mols de etanol, a quantidade de mols de CO₂ produzida será:
Resposta
A quantidade de matéria de dióxido de carbono produzida é de 15 mols.