A combustão completa do octano C8 H18, componente da gasolina, ocorre como a seguir:
2 C8 H18(l)+25 O2(g) longrightarrow 16 CO2(g)+18 H2 O(g)
(a) Qual a quantidade de matéria de O2 necessária para queimar 0,750 mol de C8 H18 ?

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse problema de química juntos! A questão pede para descobrir quantos mols de oxigênio ( O2) são necessários para queimar 0,750 mol de octano ( C8H18). Vamos usar a equação balanceada da combustão completa do octano para isso. Precisamos entender a relação entre as quantidades das substâncias envolvidas na reação.

Passo 2

Primeiro, vamos relembrar a equação balanceada da combustão completa do octano:
2 C8 H18(l) + 25 O2(g) longrightarrow 16 CO2(g) + 18 H2 O(g)
Essa equação nos diz que 2 mols de octano reagem com 25 mols de oxigênio para produzir 16 mols de dióxido de carbono e 18 mols de água.

Passo 3

Agora, queremos saber quantos mols de O2 são necessários para queimar 0,750 mol de C8H18. Para isso, vamos usar a proporção da reação balanceada.

Passo 4

Observando a equação balanceada, vemos que:
2 mol de C8H18 longrightarrow 25 mol de O2
Portanto, a relação molar entre octano e oxigênio é de 252.

Passo 5

Vamos calcular a quantidade de O2 necessária usando a proporção:
Quantidade de O2 = 0,750 mol times 252 = 0,750 times 12,5 = 9,375 mol

Resposta

Serão necessários 9,375 mol de O2 para queimar 0,750 mol de C8H18.

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