Faça o balanceamento das seguintes reações redox:
Ag+NO3 ^- Ag^++NO (meio ácido)
resp:
3 Ag+NO3^-+4 H^+ 3 Ag^++NO+2 H2 O

Passo 1

Beleza, galera! A gente vai balancear a seguinte reação redox em meio ácido:
Ag + NO3^- Ag^+ + NO
Vamos precisar entender como funcionam as reações de oxidação e redução e usar algumas técnicas de balanceamento para igualar os elétrons transferidos.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e quais estão sendo reduzidas. Olha só:
  • Prata (Ag) está passando de estado elementar ( Ag) para Ag^+. Isso significa que a prata está perdendo elétrons, ou seja, está sendo oxidada.
  • Nitrato ( NO3^-) está se transformando em óxido de nitrogênio ( NO). O nitrogênio está ganhando elétrons aqui, então o nitrato está sendo reduzido.

Passo 3

Agora, vamos separar a reação em duas meias-reações: uma para a oxidação e outra para a redução.
Meia-reação da oxidação:
Ag Ag^+ + e^-
Aqui, cada átomo de prata perde 1 elétron.
Meia-reação da redução:
NO3^- + 4H^+ + 3e^- NO + 2H2O
Nessa parte, o nitrato ganha 3 elétrons e reage com 4 íons de hidrogênio para formar óxido de nitrogênio e água.

Passo 4

Como as duas meias-reações envolvem um número diferente de elétrons, precisamos igualar os elétrons transferidos. Para isso, vamos multiplicar a meia-reação da oxidação por 3, assim os elétrons se cancelam.
Meia-reação da oxidação multiplicada por 3:
3Ag 3Ag^+ + 3e^-
Meia-reação da redução permanece:
NO3^- + 4H^+ + 3e^- NO + 2H2O

Passo 5

Agora, somamos as duas meias-reações:
3Ag + NO3^- + 4H^+ 3Ag^+ + NO + 2H2O
Os elétrons se cancelaram, e a reação está balanceada.

Resposta

3Ag + NO3^- + 4H^+ 3Ag^+ + NO + 2H2O

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