Faça o balanceamento das seguintes reações redox:
(meio ácido)
resp:
resp:
Passo 1
Beleza, galera! A gente vai balancear a seguinte reação redox em meio ácido:
Vamos precisar entender como funcionam as reações de oxidação e redução e usar algumas técnicas de balanceamento para igualar os elétrons transferidos.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar quais substâncias estão sendo oxidadas e quais estão sendo reduzidas. Olha só:
-
Prata (Ag) está passando de estado elementar (
) para . Isso significa que a prata está perdendo elétrons, ou seja, está sendo oxidada. -
Nitrato (
) está se transformando em óxido de nitrogênio ( ). O nitrogênio está ganhando elétrons aqui, então o nitrato está sendo reduzido.
Passo 3
Agora, vamos separar a reação em duas meias-reações: uma para a oxidação e outra para a redução.
Meia-reação da oxidação:
Aqui, cada átomo de prata perde 1 elétron.
Meia-reação da redução:
Nessa parte, o nitrato ganha 3 elétrons e reage com 4 íons de hidrogênio para formar óxido de nitrogênio e água.
Passo 4
Como as duas meias-reações envolvem um número diferente de elétrons, precisamos igualar os elétrons transferidos. Para isso, vamos multiplicar a meia-reação da oxidação por 3, assim os elétrons se cancelam.
Meia-reação da oxidação multiplicada por 3:
Meia-reação da redução permanece:
Passo 5
Agora, somamos as duas meias-reações:
Os elétrons se cancelaram, e a reação está balanceada.