Comente sobre as propriedades ácido-base do elemento químico H , quando perde ou ganha elétrons.

Passo 1

Vamos resumir o que foi pedido: precisamos comentar sobre as propriedades ácido-base do elemento químico Hidrogênio (H) quando ele perde ou ganha elétrons. Para isso, vamos usar conceitos de química ácido-base e entender como o Hidrogênio se comporta nessas situações.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que significa ácido e base. Segundo a teoria de Brønsted-Lowry, um ácido é uma substância que pode doar um próton (H⁺) e uma base é uma substância que pode aceitar um próton.

Passo 3

Quando o Hidrogênio perde um elétron, ele forma o íon H⁺. Esse íon é um próton livre, que pode ser doado facilmente. Por isso, o H⁺ atua como um ácido, pois ele pode doar esse próton para outras substâncias.

Passo 4

Por outro lado, quando o Hidrogênio ganha um elétron, ele forma o íon H⁻, conhecido como hidrido. Esse íon possui um elétron extra, o que lhe confere a capacidade de aceitar prótons de outras substâncias. Assim, o H⁻ atua como uma base, já que pode aceitar prótons.

Passo 5

Vamos representar essas reações com fórmulas químicas em LaTeX para ficar mais claro:
é
é

Resposta

O Hidrogênio, ao perder um elétron, forma o íon H⁺ atuando como um ácido, e ao ganhar um elétron, forma o íon H⁻ atuando como uma base. Dessa forma, o H apresenta propriedades ácido-base dependendo se ele perde ou ganha elétrons.

Exercícios relacionados

Para os elementos do bloco p: B, Al, C, Si, N, P, O, S, F e Cl, faça a configuração eletrônica, e proponha os estados de oxidação mais estável. Justifique sua resposta.
Dada a possível reação em uma pilha:
e os Potenciais-Padrão de Eletrodo:


Pergunta-se:
Essa reação é espontânea?
O gás carbônico e o óxido de cálcio são ácido e base, respectivamente. Discuta a reatividade destes compostos no meio aquoso e escreva as equações químicas.
Discuta sobre o efeito da eletronegatividade do átomo central e efeito indutivo dos substituintes no ácido acético e ácido tricloroacético. Exemplifique.