Compare o boro e cloro em relação às seguintes propriedades e explique as diferenças:
Primeira energia de ionização

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício que pede para comparar o boro e o cloro em relação à primeira energia de ionização. A primeira energia de ionização é a energia necessária para remover o primeiro elétron de um átomo neutro. Para isso, vamos precisar entender o que é energia de ionização e como ela varia entre diferentes elementos.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é energia de ionização. É a quantidade de energia necessária para tirar um elétron de um átomo no estado gasoso. Essa energia depende de quão firmemente o elétron está preso ao núcleo. Quanto mais difícil for remover o elétron, maior será a energia de ionização.

Passo 3

Agora, vamos comparar o boro (B) e o cloro (Cl). Olhando para a tabela periódica:
  • Boro (B) está no grupo 13, com configuração eletrônica [He],2s^2,2p^1.
  • Cloro (Cl) está no grupo 17, com configuração eletrônica [Ne],3s^2,3p^5.
Apesar do cloro estar abaixo do boro na tabela, ele tem uma primeira energia de ionização maior. Isso acontece porque o cloro tem mais prótons no núcleo, aumentando a carga nuclear efetiva, que atrai os elétrons com mais força. Além disso, o cloro tem menos elétrons no subnível p comparado ao boro, tornando mais difícil remover um elétron.

Resposta

A primeira energia de ionização do cloro é maior que a do boro. Isso ocorre porque o cloro possui uma carga nuclear efetiva maior, atraindo seus elétrons mais fortemente e tornando mais difícil a remoção de um elétron comparado ao boro.

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