Compare o boro e cloro em relação às seguintes propriedades e explique as diferenças:
Raio atômico
Raio atômico
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para comparar o boro e o cloro em relação ao raio atômico. Nosso objetivo é entender como esses dois elementos se comportam em termos de tamanho dos seus átomos. Para isso, vamos precisar falar sobre o que é raio atômico e como ele varia na tabela periódica.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é raio atômico. O raio atômico é a distância do centro do núcleo de um átomo até a sua camada eletrônica mais externa. Basicamente, é uma medida do tamanho do átomo. Esse raio não é constante e varia dependendo de onde o elemento está na tabela periódica.
Passo 3
Agora, vamos observar onde o boro e o cloro estão na tabela periódica. O boro está no grupo 13 (ou III A) e o cloro está no grupo 17 (ou VII A). Ambos estão na mesma segunda camada de elétrons (energia), mas estão em grupos diferentes.
Passo 4
Uma regra importante sobre o raio atômico é que, dentro de um mesmo período (linha horizontal da tabela), o raio diminui conforme nos movemos da esquerda para a direita. Isso acontece porque, mesmo adicionando elétrons à mesma camada, o número de prótons no núcleo aumenta. Esse aumento na carga nuclear efetiva atrai os elétrons mais fortemente, puxando-os para mais perto do núcleo e, assim, diminuindo o raio atômico.
Passo 5
Aplicando isso ao nosso caso: o boro, estando mais à esquerda no período, tem menos prótons no núcleo (5 prótons) comparado ao cloro (17 prótons). Assim, o cloro tem uma carga nuclear maior, o que atrai seus elétrons mais fortemente, resultando em um raio atômico menor.
Resposta
Portanto, o cloro possui um raio atômico menor que o boro devido ao aumento da carga nuclear efetiva conforme nos movemos da esquerda para a direita em um mesmo período da tabela periódica.