Compare os elementos Na, B, Al e C em relação às seguintes propriedades.
Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício pede para comparar os elementos sódio (Na), boro (B), alumínio (Al) e carbono © em relação a algumas propriedades, e especificamente descobrir qual desses tem a afinidade eletrônica mais negativa. A afinidade eletrônica é uma propriedade química que indica a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Vamos precisar entender como a afinidade eletrônica varia na tabela periódica para resolver isso.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a quantidade de energia que um átomo libera quando captura um elétron para formar um íon negativo. Quanto mais negativa for a afinidade eletrônica, mais energia é liberada, o que geralmente significa que o átomo tem maior tendência a ganhar elétrons.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os elementos em questão: Na, B, Al e C. Todos esses elementos estão no mesmo período da tabela periódica, mas em grupos diferentes. O sódio (Na) está no grupo 1, boro (B) no grupo 13, alumínio (Al) no grupo 13 também, e carbono © no grupo 14.

Passo 4

Em geral, dentro de um mesmo período, a afinidade eletrônica tende a aumentar (ficar mais negativa) da esquerda para a direita. Isso acontece porque os átomos têm uma maior carga nuclear efetiva, o que atrai mais os elétrons adicionais.

Passo 5

Aplicando isso aos nossos elementos: o sódio está mais à esquerda, seguido pelo boro, alumínio e carbono. Então, esperamos que o carbono tenha a afinidade eletrônica mais negativa entre eles, já que está mais à direita na tabela periódica.

Passo 6

Para confirmar isso, podemos consultar valores típicos de afinidade eletrônica:
  • Sódio (Na): cerca de -52 , kJ/mol
  • Boro (B): cerca de -27 , kJ/mol
  • Alumínio (Al): cerca de -42 , kJ/mol
  • Carbono ©: cerca de -122 , kJ/mol

Resposta

O carbono © tem a afinidade eletrônica mais negativa entre os elementos Na, B, Al e C.

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