Compare os elementos
e C em relação às seguintes propriedades.
Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa?
Qual tem a afinidade eletrônica mais negativa?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício pede para comparar os elementos sódio (Na), boro (B), alumínio (Al) e carbono © em relação a algumas propriedades, e especificamente descobrir qual desses tem a afinidade eletrônica mais negativa. A afinidade eletrônica é uma propriedade química que indica a energia liberada quando um átomo ganha um elétron. Vamos precisar entender como a afinidade eletrônica varia na tabela periódica para resolver isso.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é afinidade eletrônica. Afinidade eletrônica é a quantidade de energia que um átomo libera quando captura um elétron para formar um íon negativo. Quanto mais negativa for a afinidade eletrônica, mais energia é liberada, o que geralmente significa que o átomo tem maior tendência a ganhar elétrons.
Passo 3
Agora, vamos olhar para os elementos em questão: Na, B, Al e C. Todos esses elementos estão no mesmo período da tabela periódica, mas em grupos diferentes. O sódio (Na) está no grupo 1, boro (B) no grupo 13, alumínio (Al) no grupo 13 também, e carbono © no grupo 14.
Passo 4
Em geral, dentro de um mesmo período, a afinidade eletrônica tende a aumentar (ficar mais negativa) da esquerda para a direita. Isso acontece porque os átomos têm uma maior carga nuclear efetiva, o que atrai mais os elétrons adicionais.
Passo 5
Aplicando isso aos nossos elementos: o sódio está mais à esquerda, seguido pelo boro, alumínio e carbono. Então, esperamos que o carbono tenha a afinidade eletrônica mais negativa entre eles, já que está mais à direita na tabela periódica.
Passo 6
Para confirmar isso, podemos consultar valores típicos de afinidade eletrônica:
- Sódio (Na): cerca de
- Boro (B): cerca de
- Alumínio (Al): cerca de
- Carbono ©: cerca de
Resposta
O carbono © tem a afinidade eletrônica mais negativa entre os elementos Na, B, Al e C.