Os átomos dos metais alcalinos terrosos
apresentam dois elétrons em sua camada de valência. É de prever os óxidos e cloretos desses metais tenham, respectivamente, as fórmulas:
(A) MO e MCl2.
(B) MO e MCl.
© MO2 e MCl.
(D) MO2 e MCl4.
(E) M 2 O e MCl2.
(A) MO e MCl2.
(B) MO e MCl.
© MO2 e MCl.
(D) MO2 e MCl4.
(E) M 2 O e MCl2.
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos uma questão sobre química, mais especificamente sobre os óxidos e cloretos dos metais alcalinos terrosos. Esses metais têm dois elétrons na camada de valência. Para resolver, vamos precisar entender como esses metais se combinam com oxigênio e cloro para formar compostos estáveis.
Passo 2
Primeiro, vamos falar sobre óxidos. Um óxido é composto por um metal e oxigênio. O oxigênio geralmente ganha dois elétrons para formar o íon O²⁻. Como os metais alcalinos terrosos têm dois elétrons na valência, eles tendem a perder esses dois elétrons, formando o íon M²⁺.
Passo 3
Para que a carga dos íons se neutralize, o íon do metal (M²⁺) se combina com o íon do oxigênio (O²⁻) em uma proporção de 1:1. Assim, a fórmula do óxido fica MO.
Passo 4
Agora, vamos para os cloretos. O cloro geralmente ganha um elétron para formar o íon Cl⁻. Como o metal forma o íon M²⁺, precisamos de dois íons Cl⁻ para equilibrar a carga do íon metálico.
Passo 5
Então, para neutralizar a carga do íon M²⁺, combinamos uma unidade de M com duas unidades de Cl, resultando na fórmula MCl₂.
Resposta
A fórmula correta para os óxidos e cloretos dos metais alcalinos terrosos é MO e MCl₂, respectivamente. Portanto, a alternativa A está correta.