Compare os elementos sódio e magnésio com respeito às seguintes propriedades: (d) raio atômico. Explique as diferenças entre os dois elementos.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para comparar os elementos sódio (Na) e magnésio (Mg) em relação ao raio atômico. O raio atômico é uma medida do tamanho de um átomo, ou seja, a distância do núcleo até a borda externa dos elétrons. Para resolver isso, vamos precisar entender como o raio atômico varia na tabela periódica e por que esses dois elementos podem ter tamanhos diferentes.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar onde estão o sódio e o magnésio na tabela periódica. Ambos estão no mesmo período (linha) 3, mas o sódio está no grupo 1 e o magnésio no grupo 2. Na tabela periódica, à medida que você se move da esquerda para a direita em um período, o raio atômico geralmente diminui. Isso acontece porque, com o aumento do número de prótons no núcleo, a carga nuclear efetiva aumenta, puxando os elétrons mais fortemente em direção ao núcleo.

Passo 3

No caso do sódio (Na), ele tem 11 prótons e 11 elétrons. Já o magnésio (Mg) tem 12 prótons e 12 elétrons. Mesmo estando na mesma camada eletrônica (camada 3), o magnésio tem uma carga nuclear maior devido a mais prótons. Isso significa que os elétrons do magnésio são puxados com mais força para o núcleo comparado aos elétrons do sódio.

Passo 4

Essa maior atração no magnésio faz com que seu raio atômico seja menor que o do sódio. Em números, o raio atômico do sódio é aproximadamente 186 pm (picômetros), enquanto o do magnésio é cerca de 160 pm. Essa diferença mostra como o aumento da carga nuclear efetiva reduz o tamanho do átomo mesmo mantendo o mesmo nível de energia eletrônica.

Resposta

O sódio tem um raio atômico maior que o magnésio devido à menor carga nuclear efetiva no sódio, que resulta em uma atração menos intensa dos elétrons pelo núcleo. Especificamente, o sódio possui um raio atômico de aproximadamente 186 pm, enquanto o magnésio tem um raio de cerca de 160 pm.

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