Comente sobre a solubilidade dos compostos iônicos e o que acontece quando estes compostos são adicionados a solventes polares como a água.

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para a gente comentar sobre a solubilidade dos compostos iônicos e o que acontece quando esses compostos são adicionados a solventes polares, tipo a água. Então, estamos falando de química, especificamente de como certos compostos se dissolvem em líquidos que têm cargas elétricas divididas, como a água. Para resolver, vamos precisar entender o que são compostos iônicos, o que significa um solvente polar e como eles interagem.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que são compostos iônicos. Eles são formados por íons, que são átomos ou moléculas com carga elétrica positiva (cátions) ou negativa (ânions). Esses íons se mantêm juntos por ligações iônicas, que são forças fortes de atração entre as cargas opostas. Um exemplo clássico é o cloreto de sódio (NaCl), onde o sódio (Na⁺) e o cloreto (Cl⁻) se combinam.

Passo 3

Agora, sobre solubilidade: é a capacidade de um soluto (como nosso NaCl) se dissolver em um solvente (como a água). Quando um composto iônico é adicionado a um solvente, ocorre um processo que pode levar à dissolução ou não, dependendo das forças envolvidas.

Passo 4

Vamos falar dos solventes polares, principalmente a água. A água é considerada um solvente polar porque suas moléculas têm uma distribuição desigual de cargas elétricas. O átomo de oxigênio tem uma ligeira carga negativa, enquanto os átomos de hidrogênio têm cargas positivas. Essa polaridade permite que a água interaja bem com íons.

Passo 5

Quando um composto iônico como o NaCl é colocado na água, as moléculas de água começam a se organizar ao redor dos íons. As partes positivas da água (hidrogênios) se aproximam dos ânions (Cl⁻), e as partes negativas (oxigênios) se aproximam dos cátions (Na⁺). Essa interação é forte o suficiente para separar os íons uns dos outros, num processo chamado hidratação.

Passo 6

A dissolução pode ser representada pela seguinte equação química:
NaCl (s) Na^+ (aq) + Cl^- (aq)
Isso significa que o sólido de NaCl se separa em íons Na⁺ e Cl⁻ na água, ficando distribuídos na solução.

Passo 7

A solubilidade dos compostos iônicos em solventes polares como a água ocorre porque as forças de atração entre os íons e as moléculas de água superam as forças de atração entre os próprios íons no sólido. Além disso, a energia liberada na formação dessas interações ajuda a manter os íons separados na solução, tornando o composto iônico solúvel.

Resposta

Então, quando compostos iônicos são adicionados a solventes polares como a água, eles se dissolvem porque as moléculas de água interagem com os íons, separando-os e distribuindo-os na solução. Isso acontece devido à polaridade da água, que permite que as forças de atração entre as moléculas de água e os íons sejam suficientemente fortes para quebrar as ligações iônicas no composto.

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