Compare as temperaturas críticas da amônia, NH3, e nitrogênio, N2 (consulta literatura). Qual dos dois gases tem as forças intermoleculares mais fortes? Por quê?

Passo 1

Então, a gente tem uma questão que pede para comparar as temperaturas críticas da amônia ( NH3) e do nitrogênio ( N2). A temperatura crítica é a temperatura acima da qual um gás não pode ser liquefeito, não importa a pressão aplicada. Para resolver isso, vamos precisar saber os valores das temperaturas críticas desses dois gases e entender como as forças intermoleculares influenciam esses valores.

Passo 2

Primeiro, vamos ver quais são as temperaturas críticas da amônia e do nitrogênio. Consultando a literatura ou uma tabela de propriedades dos gases, encontramos:
  • Temperatura crítica da amônia ( NH3): aproximadamente 132,4 K
  • Temperatura crítica do nitrogênio ( N2): aproximadamente 126,2 K

Passo 3

Agora, vamos entender o que essas temperaturas nos dizem. A temperatura crítica mais alta indica que o gás precisa de uma temperatura mais alta para não poder ser liquefeito, o que geralmente está relacionado a forças intermoleculares mais fortes.

Passo 4

Vamos falar sobre as forças intermoleculares presentes em cada gás:
  • Amônia ( NH3): Possui ligações de hidrogênio. Essas são um tipo forte de força intermolecular que ocorre quando há hidrogênio ligado a átomos altamente eletronegativos, como nitrogênio.
  • Nitrogênio ( N2): Possui apenas forças de dispersão de London (forças de Van der Waals), que são mais fracas comparadas às ligações de hidrogênio.

Passo 5

Com base nas forças intermoleculares, a amônia tem forças intermoleculares mais fortes devido às ligações de hidrogênio, enquanto o nitrogênio tem apenas forças de dispersão mais fracas.

Passo 6

Comparando as temperaturas críticas:
  • A amônia tem uma temperatura crítica mais alta (132,4 K) do que o nitrogênio (126,2 K), o que confirma que as forças intermoleculares na amônia são mais fortes.

Resposta

A amônia ( NH3) possui forças intermoleculares mais fortes que o nitrogênio ( N2) devido às ligações de hidrogênio, refletidas em sua temperatura crítica mais alta de 132,4 K comparada aos 126,2 K do nitrogênio.

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