Por que NaCl não se dissolve em solventes não polares, como C6 H14 ?

Passo 1

Vamos entender a pergunta: por que o cloreto de sódio (NaCl) não se dissolve em solventes não polares, como o hexano ( C6H14)? Aqui, vamos trabalhar com conceitos de solubilidade e polaridade das substâncias para descobrir a resposta.

Passo 2

Primeiro, precisamos saber que o NaCl é um composto iônico, formado por íons positivos (Na⁺) e íons negativos (Cl⁻) ligados por forças eletrostáticas fortes, chamadas de ligações iônicas.

Passo 3

Agora, vamos falar sobre solventes polares e não polares. Solventes polares, como a água, têm moléculas com cargas positivas e negativas bem definidas, o que permite que eles interajam facilmente com íons e outras moléculas polares. Já os solventes não polares, como o hexano, têm moléculas onde as cargas são distribuídas de forma mais uniforme, sem áreas claramente positivas ou negativas.

Passo 4

A regra “como dissolve como” nos ajuda aqui. Ela diz que substâncias com polaridade semelhante tendem a se dissolver umas nas outras. Ou seja, substâncias iônicas e polares se dissolvem bem em solventes polares, enquanto substâncias não polares se dissolvem em solventes não polares.

Passo 5

No caso do NaCl e do hexano, o NaCl precisa de um ambiente polar para que os íons se separem e se dispersem no solvente. Porém, o hexano é não polar e não consegue estabilizar os íons Na⁺ e Cl⁻ devido à falta de cargas parciais significativas nas moléculas.

Resposta

Portanto, o NaCl não se dissolve em solventes não polares como o hexano ( C6H14) porque a falta de polaridade do solvente impede a separação e estabilização dos íons presentes no NaCl.

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