Complete e balenceie as sequintes equações. Forneça H^+e H2 O quando achar necessário: IO3^- (aq) +I^- (aq) =I2 (aq) +H2 O(I)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que balancear a equação química que envolve íons iodato ( ) e íons iodeto ( ) reagindo para formar iodo molecular ( ) e água ( ). Para isso, vamos usar conceitos de reações de oxirredução, onde ocorre transferência de elétrons. Vamos precisar identificar quais espécies estão sendo oxidadas e reduzidas, além de equilibrar os átomos e as cargas elétricas usando e .

Passo 2

Primeiro, vamos separar a equação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução. Isso ajuda a balancear os elétrons transferidos.
Semi-reação de redução:
IO3^- I2
Semi-reação de oxidação:
I^- I2

Passo 3

Vamos balancear cada semi-reação separadamente.
Para a semi-reação de redução:
  1. Balancear os átomos de Iodino:
2,IO3^- I2
  1. Balancear os átomos de oxigênio adicionando 2,IO3^- I2 + 6,H2O :
2,IO3^- + 12,H^+ I2 + 6,H2O
  1. Balancear os átomos de hidrogênio adicionando 2,IO3^- + 12,H^+ + 10,e^- I2 + 6,H2O :
2,I^- I2
  1. Balancear as cargas elétricas adicionando elétrons ( 2,I^- I2 + 2,e^- ):
Para a semi-reação de oxidação:
  1. Balancear os átomos de Iodeto:
  1. Balancear as cargas elétricas adicionando elétrons:

Passo 4

Agora, vamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações para que eles se cancelem quando somarmos as duas.
  • Na semi-reação de redução, temos 10 elétrons.
  • Na semi-reação de oxidação, temos 2 elétrons.
Precisamos multiplicar a semi-reação de oxidação por 5 para que ambas tenham 10 elétrons:
Semi-reação de oxidação ajustada:
10,I^- 5,I2 + 10,e^-

Passo 5

Agora, somamos as duas semi-reações:
2,IO3^- + 12,H^+ + 10,e^- + 10,I^- I2 + 6,H2O + 5,I2 + 10,e^-
Os elétrons se cancelam:
2,IO3^- + 12,H^+ + 10,I^- 6,H2O + 6,I2

Passo 6

Para simplificar, podemos dividir todos os coeficientes por 2:
IO3^- + 6,H^+ + 5,I^- 3,H2O + 3,I2

Resposta

A equação balanceada é:
IO3^- + 6,H^+ + 5,I^- 3,H2O + 3,I2

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