Complete e balenceie as sequintes equações. Forneça
e
quando achar necessário:
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que balancear a equação química que envolve íons iodato (
) e íons iodeto (
) reagindo para formar iodo molecular (
) e água (
). Para isso, vamos usar conceitos de reações de oxirredução, onde ocorre transferência de elétrons. Vamos precisar identificar quais espécies estão sendo oxidadas e reduzidas, além de equilibrar os átomos e as cargas elétricas usando
e
.
Passo 2
Primeiro, vamos separar a equação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução. Isso ajuda a balancear os elétrons transferidos.
Semi-reação de redução:
Semi-reação de oxidação:
Passo 3
Vamos balancear cada semi-reação separadamente.
Para a semi-reação de redução:
- Balancear os átomos de Iodino:
- Balancear os átomos de oxigênio adicionando
:
- Balancear os átomos de hidrogênio adicionando
:
- Balancear as cargas elétricas adicionando elétrons (
):
Para a semi-reação de oxidação:
- Balancear os átomos de Iodeto:
- Balancear as cargas elétricas adicionando elétrons:
Passo 4
Agora, vamos igualar o número de elétrons nas duas semi-reações para que eles se cancelem quando somarmos as duas.
- Na semi-reação de redução, temos 10 elétrons.
- Na semi-reação de oxidação, temos 2 elétrons.
Precisamos multiplicar a semi-reação de oxidação por 5 para que ambas tenham 10 elétrons:
Semi-reação de oxidação ajustada:
Passo 5
Agora, somamos as duas semi-reações:
Os elétrons se cancelam:
Passo 6
Para simplificar, podemos dividir todos os coeficientes por 2:
Resposta
A equação balanceada é: