Complete e balenceie as sequintes equações. Forneça
e
quando achar necessário:
Passo 1
Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma equação química que precisa ser completada e balanceada. A matéria que estamos mexendo é o balanceamento de equações redox. Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons se transferem entre as substâncias envolvidas na reação. Ah, e vamos usar
e
quando for necessário ajustar a equação.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos na nossa equação:
Aqui, o cobre sólido (
) está reagindo com o íon nitrato (
) para formar o íon cobre (
) e o ácido nitroso (
).
Passo 3
Agora, vamos separar a equação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução.
Oxidação (perda de elétrons):
Aqui, o cobre metálico perde 2 elétrons para se tornar
.
Redução (ganho de elétrons):
O íon nitrato ganha 2 elétrons para se transformar em ácido nitroso.
Passo 4
Vamos balancear as cargas elétricas adicionando
e
quando necessário. Na meia-reação de redução:
Adicionamos 2 prótons (
) e formamos uma molécula de água para balancear os hidrogênios e oxigênios.
Passo 5
Agora, vamos multiplicar as semi-reações para que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos na redução. Como ambas já têm 2 elétrons, não precisamos multiplicar.
Oxidação:
Redução:
Passo 6
Vamos somar as semi-reações e cancelar os elétrons:
Resposta
A equação balanceada fica assim: