Complete e balenceie as sequintes equações. Forneça H^+e H2 O quando achar necessário: Cu(s)+NO3^- (aq)=Cu^2+ (aq)+HNO2( aq )

Passo 1

Beleza, vamos lá! O que a gente tem aqui é uma equação química que precisa ser completada e balanceada. A matéria que estamos mexendo é o balanceamento de equações redox. Para resolver isso, vamos precisar entender como os elétrons se transferem entre as substâncias envolvidas na reação. Ah, e vamos usar H^+ e H2O quando for necessário ajustar a equação.

Passo 2

Primeiro, vamos identificar os reagentes e os produtos na nossa equação:
Aqui, o cobre sólido ( Cu(s) + NO3^-(aq) = Cu^2+(aq) + HNO2(aq)) está reagindo com o íon nitrato ( Cu(s)) para formar o íon cobre ( NO3^-) e o ácido nitroso ( Cu^2+).

Passo 3

Agora, vamos separar a equação em duas semi-reações: uma de oxidação e outra de redução.
Oxidação (perda de elétrons):
Cu(s) Cu^2+(aq) + 2e^-
Aqui, o cobre metálico perde 2 elétrons para se tornar Cu^2+.
Redução (ganho de elétrons):
O íon nitrato ganha 2 elétrons para se transformar em ácido nitroso.

Passo 4

Vamos balancear as cargas elétricas adicionando H^+ e H2O quando necessário. Na meia-reação de redução:
NO3^- + 2e^- + 2H^+ HNO2 + H2O
Adicionamos 2 prótons ( H^+) e formamos uma molécula de água para balancear os hidrogênios e oxigênios.

Passo 5

Agora, vamos multiplicar as semi-reações para que o número de elétrons perdidos na oxidação seja igual ao número de elétrons ganhos na redução. Como ambas já têm 2 elétrons, não precisamos multiplicar.
Oxidação:
Cu(s) Cu^2+(aq) + 2e^-
Redução:
NO3^- + 2e^- + 2H^+ HNO2 + H2O

Passo 6

Vamos somar as semi-reações e cancelar os elétrons:
Cu(s) + NO3^- + 2H^+ Cu^2+ + HNO2 + H2O

Resposta

A equação balanceada fica assim:
Cu(s) + NO3^- + 2H^+ Cu^2+ + HNO2 + H2O

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