Complete a equação de decomposição térmica do sulfato de magnésio dihidratado. CaSO4 cdot 2 H2 O X Y Z+SO3
150^circ C 250^circ C 1100^circ C

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata da decomposição térmica do sulfato de cálcio dihidratado, que é uma substância que contém água ligada a ela. Para resolver isso, precisamos entender como esse composto se decompõe quando aquecido a diferentes temperaturas. Vamos seguir passo a passo para descobrir quais são os produtos dessa decomposição em cada etapa.

Passo 2

Primeiro, precisamos entender o que é decomposição térmica. Isso é quando uma substância se quebra em partes menores quando aquecida. No caso do sulfato de cálcio dihidratado ( CaSO4 cdot 2 H2O), ele tem duas moléculas de água ( 2 H2O) ligadas a ele.
Quando aquecemos esse composto a 150°C, a primeira coisa que acontece é a perda de uma molécula de água. Isso é comum em hidratos, onde a água está ligada de forma relativamente fraca e sai com o calor. A fórmula fica assim:
CaSO4 cdot 2 H2O CaSO4 cdot H2O + H2O
Então, X é CaSO4 cdot H2O.

Passo 3

Agora, aquecendo ainda mais a 250°C, a molécula de água restante também se desprende. Assim, o composto perde a segunda molécula de água:
CaSO4 cdot H2O CaSO4 + H2O
Então, Y é CaSO4.

Passo 4

Por fim, ao aquecer o CaSO4 a uma temperatura muito mais alta, como 1100°C, ocorre uma decomposição mais complexa. Nesse caso, o sulfato de cálcio se decompõe formando óxido de cálcio (CaO) e triânio de sulfato ( SO3):
CaSO4 CaO + SO3
Aqui, Z é CaO.

Resposta

Completando a equação de decomposição térmica do sulfato de cálcio dihidratado, temos:
CaSO4 cdot 2 H2O CaSO4 cdot H2O CaSO4 CaO + SO3

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