Complete a equação de decomposição térmica do sulfato de magnésio dihidratado.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão trata da decomposição térmica do sulfato de cálcio dihidratado, que é uma substância que contém água ligada a ela. Para resolver isso, precisamos entender como esse composto se decompõe quando aquecido a diferentes temperaturas. Vamos seguir passo a passo para descobrir quais são os produtos dessa decomposição em cada etapa.
Passo 2
Primeiro, precisamos entender o que é decomposição térmica. Isso é quando uma substância se quebra em partes menores quando aquecida. No caso do sulfato de cálcio dihidratado (
), ele tem duas moléculas de água (
) ligadas a ele.
Quando aquecemos esse composto a 150°C, a primeira coisa que acontece é a perda de uma molécula de água. Isso é comum em hidratos, onde a água está ligada de forma relativamente fraca e sai com o calor. A fórmula fica assim:
Então, X é
.
Passo 3
Agora, aquecendo ainda mais a 250°C, a molécula de água restante também se desprende. Assim, o composto perde a segunda molécula de água:
Então, Y é
.
Passo 4
Por fim, ao aquecer o
a uma temperatura muito mais alta, como 1100°C, ocorre uma decomposição mais complexa. Nesse caso, o sulfato de cálcio se decompõe formando óxido de cálcio (CaO) e triânio de sulfato (
):
Aqui, Z é
.
Resposta
Completando a equação de decomposição térmica do sulfato de cálcio dihidratado, temos: