Calcule o pH e pOH dos seguintes ácidos fortes em solução aquosa:
b) HNO3 1,3 times 10^-4 mol / L.

Passo 1

Vamos calcular o pH e o pOH de uma solução aquosa de ácido nítrico ( HNO3) com concentração 1,3 times 10^-4 , mol/L. Para isso, precisamos entender o que são pH e pOH, além de saber que HNO3 é um ácido forte que se dissocia completamente em água.

Passo 2

Primeiro, como HNO3 é um ácido forte, ele se dissocia totalmente na água da seguinte forma:
HNO3 H^+ + NO3^-
Isso significa que a concentração de íons H^+ é igual à concentração do ácido:
[H^+] = 1,3 times 10^-4 , mol/L

Passo 3

Agora, para encontrar o pH, usamos a fórmula:
pH = -log [H^+]
Substituindo o valor de [H^+]:
pH = -log (1,3 times 10^-4)

Passo 4

Calculando o pH:
pH = - (log 1,3 + log 10^-4) pH = - (0,1139 - 4) pH = 3,8861 pH approx 3,89

Passo 5

Para encontrar o pOH, usamos a relação entre pH e pOH:
pH + pOH = 14
Então:
pOH = 14 - pH pOH = 14 - 3,89 pOH = 10,11

Resposta

O pH da solução é aproximadamente 3,89 e o pOH é aproximadamente 10,11.

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