Complete as equações químicas considerando a estequiometria correta e indique o estado físico de todos os produtos. Classificá-la quanto à sua natureza. a) b) c) d) e) aq) aq) f)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essas equações químicas! O que a gente precisa fazer aqui é balancear as equações, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta. Além disso, vamos indicar o estado físico de cada produto e classificar a reação quanto à sua natureza. Para isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria e tipos de reações químicas.

Passo 2

Vamos começar com a primeira equação: **a) ** Primeiro, identificamos os reagentes: cloreto de magnésio e sulfato de sódio, ambos em solução aquosa. Quando esses dois reagentes reagem, eles trocam os íons.

Passo 3

Trocando os íons, o magnésio (Mg²⁺) vai se ligar com o sulfato (SO₄²⁻) e o sódio (Na⁺) vai se ligar com o cloreto (Cl⁻). Então, os produtos são sulfato de magnésio e cloreto de sódio.

Passo 4

Vamos escrever a fórmula dos produtos: - Sulfato de magnésio: - Cloreto de sódio: Agora, balanceamos a equação. Observamos que há 2 sódio no reagente, então precisamos de 2 :

Passo 5

Agora, indicamos o estado físico dos produtos. Como os reagentes estão em solução aquosa e os produtos também são solúveis, ambos permanecem em solução aquosa:

Passo 6

Por fim, classificamos a reação. Essa reação é uma **reação de dupla troca**, onde os cátions e ânions dos reagentes trocam de parceiros para formar novos produtos.

Passo 7

Vamos repetir o processo para as próximas equações: **b) ** Troca de íons: - Sódio (Na⁺) com nitrato (NO₃⁻) - Prata (Ag⁺) com cloreto (Cl⁻) Produtos: - Nitrato de sódio: - Cloreto de prata: Balanceando: Estado físico: - Nitrato de sódio: aquoso - Cloreto de prata: sólido (insolúvel, forma um precipitado) Classificação: Reação de dupla troca com formação de precipitado.

Passo 8

**c) ** Troca de íons: - Ferro (Fe³⁺) com nitrato (NO₃⁻) - Prata (Ag⁺) com cloreto (Cl⁻) Produtos: - Nitrato de ferro (III): - Cloreto de prata: Balanceando: Estado físico: - Nitrato de ferro (III): aquoso - Cloreto de prata: sólido (precipitado) Classificação: Reação de dupla troca com formação de precipitado.

Passo 9

**d) ** Aqui temos magnésio sólido reagindo com oxigênio gasoso. Essa é uma reação de combinação, onde dois elementos se combinam para formar um composto. Produtos: - Óxido de magnésio: Balanceando (multiplicamos tudo por 2 para eliminar a fração): Estado físico: - Óxido de magnésio: sólido Classificação: Reação de combinação.

Passo 10

**e) ** Troca de íons: - Hidrogênio (H⁺) com sódio (Na⁺) - Sulfato (SO₄²⁻) com cloreto (Cl⁻) Produtos: - Cloreto de hidrogênio: - Sulfato de sódio: Balanceando: Estado físico: - Ácido clorídrico: aquoso - Sulfato de sódio: aquoso Classificação: Reação de dupla troca.

Passo 11

**f) ** Troca de íons: - Hidrogênio (H⁺) com cobre (Cu²⁺) - Fosfato (PO₄³⁻) com sulfato (SO₄²⁻) Produtos: - Sulfato de hidrogênio: - Fosfato de cobre (III): Balanceando: Estado físico: - Ácido sulfúrico: aquoso - Fosfato de cobre: sólido Classificação: Reação de dupla troca com formação de precipitado.

Resposta

Completamos todas as equações balanceadas, indicamos os estados físicos dos produtos e classificamos cada reação conforme solicitado. Se precisar de mais detalhes, é só falar!

Exercícios relacionados

Calcule o pAg e pCl na titulação de após adição de 10, e . É possível a detecção do ponto final empregando indicadores?
Em um experimento realizado nessa disciplina, a reação de neutralização entre um ácido e uma base foi verificada através da medida de condutividade elétrica da solução titulada. Com base nas demais práticas realizadas no laboratório, responda: a) Que outra grandeza além da condutividade elétrica pode ser usada para acompanhar uma reação de neutralização entre um ácido e uma base? Explique. b) O hidróxido de alumínio - é usado como medicamento para neutralizar o ácido clorídrico estomacal (HCl). Considere a titulação de 100 mL de uma suspensão de hidróxido de alumínio em água ( ) com ácido clorídrico ( ). Escreva a equação química balanceada que representa a reação e faça um gráfico de volume de HCl pela grandeza respondida no item (a) mostrando o volume de ácido no ponto de equivalência da titulação.
Ao se passar uma corrente de 0,50 A em uma solução aquosa de por 5 minutos qual a quantidade de gás hidrogênio gerada? Dados: .
Uma solução contém 1,569 mg de por mililitro. Calcule: (a) o volume de EDTA 0,007840 necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.