Complete as equações químicas considerando a estequiometria correta e indique o estado físico de todos os produtos. Classificá-la quanto à sua natureza.
a) MgCl2(a q)+Na2 SO4(a q)
b) NaCl(a q)+AgNO3(a q)
c) FeCl3(a q)+3 AgNO3(a q)
d) Mg(s)+1 / 2 O2(g)
e) H2 SO4( aq) +2 NaCl( aq)
f) 2 H3 PO4(a q)+3 CuSO4(s)

Passo 1

Beleza, vamos resolver essas equações químicas! O que a gente precisa fazer aqui é balancear as equações, ou seja, garantir que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da seta. Além disso, vamos indicar o estado físico de cada produto e classificar a reação quanto à sua natureza. Para isso, vamos usar conhecimentos de estequiometria e tipos de reações químicas.

Passo 2

Vamos começar com a primeira equação:
a) MgCl2(aq) + Na2SO4(aq)
Primeiro, identificamos os reagentes: cloreto de magnésio e sulfato de sódio, ambos em solução aquosa. Quando esses dois reagentes reagem, eles trocam os íons.

Passo 3

Trocando os íons, o magnésio (Mg²⁺) vai se ligar com o sulfato (SO₄²⁻) e o sódio (Na⁺) vai se ligar com o cloreto (Cl⁻). Então, os produtos são sulfato de magnésio e cloreto de sódio.

Passo 4

Vamos escrever a fórmula dos produtos:
  • Sulfato de magnésio: MgSO4
  • Cloreto de sódio: NaCl
Agora, balanceamos a equação. Observamos que há 2 sódio no reagente, então precisamos de 2 NaCl:
MgCl2(aq) + Na2SO4(aq) MgSO4(aq) + 2,NaCl(aq)

Passo 5

Agora, indicamos o estado físico dos produtos. Como os reagentes estão em solução aquosa e os produtos também são solúveis, ambos permanecem em solução aquosa:
MgSO4(aq) + 2,NaCl(aq)

Passo 6

Por fim, classificamos a reação. Essa reação é uma reação de dupla troca, onde os cátions e ânions dos reagentes trocam de parceiros para formar novos produtos.

Passo 7

Vamos repetir o processo para as próximas equações:
b) NaCl(aq) + AgNO3(aq)
Troca de íons:
  • Sódio (Na⁺) com nitrato (NO₃⁻)
  • Prata (Ag⁺) com cloreto (Cl⁻)
Produtos:
  • Nitrato de sódio: NaNO3
  • Cloreto de prata: AgCl
Balanceando:
NaCl(aq) + AgNO3(aq) NaNO3(aq) + AgCl(s)
Estado físico:
  • Nitrato de sódio: aquoso
  • Cloreto de prata: sólido (insolúvel, forma um precipitado)
Classificação:
Reação de dupla troca com formação de precipitado.

Passo 8

c) FeCl3(aq) + 3,AgNO3(aq)
Troca de íons:
  • Ferro (Fe³⁺) com nitrato (NO₃⁻)
  • Prata (Ag⁺) com cloreto (Cl⁻)
Produtos:
  • Nitrato de ferro (III): Fe(NO3)3
  • Cloreto de prata: AgCl
Balanceando:
FeCl3(aq) + 3,AgNO3(aq) Fe(NO3)3(aq) + 3,AgCl(s)
Estado físico:
  • Nitrato de ferro (III): aquoso
  • Cloreto de prata: sólido (precipitado)
Classificação:
Reação de dupla troca com formação de precipitado.

Passo 9

d) Mg(s) + 12O2(g)
Aqui temos magnésio sólido reagindo com oxigênio gasoso. Essa é uma reação de combinação, onde dois elementos se combinam para formar um composto.
Produtos:
  • Óxido de magnésio: MgO
Balanceando (multiplicamos tudo por 2 para eliminar a fração):
2,Mg(s) + O2(g) 2,MgO(s)
Estado físico:
  • Óxido de magnésio: sólido
Classificação:
Reação de combinação.

Passo 10

e) H2SO4(aq) + 2,NaCl(aq)
Troca de íons:
  • Hidrogênio (H⁺) com sódio (Na⁺)
  • Sulfato (SO₄²⁻) com cloreto (Cl⁻)
Produtos:
  • Cloreto de hidrogênio: HCl
  • Sulfato de sódio: Na2SO4
Balanceando:
H2SO4(aq) + 2,NaCl(aq) 2,HCl(aq) + Na2SO4(aq)
Estado físico:
  • Ácido clorídrico: aquoso
  • Sulfato de sódio: aquoso
Classificação:
Reação de dupla troca.

Passo 11

f) 2,H3PO4(aq) + 3,CuSO4(s)
Troca de íons:
  • Hidrogênio (H⁺) com cobre (Cu²⁺)
  • Fosfato (PO₄³⁻) com sulfato (SO₄²⁻)
Produtos:
  • Sulfato de hidrogênio: H2SO4
  • Fosfato de cobre (III): Cu3(PO4)2
Balanceando:
2,H3PO4(aq) + 3,CuSO4(s) 3,H2SO4(aq) + Cu3(PO4)2(s)
Estado físico:
  • Ácido sulfúrico: aquoso
  • Fosfato de cobre: sólido
Classificação:
Reação de dupla troca com formação de precipitado.

Resposta

Completamos todas as equações balanceadas, indicamos os estados físicos dos produtos e classificamos cada reação conforme solicitado. Se precisar de mais detalhes, é só falar!

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