Uma solução contém 1,569 mg de CoSO4(155,0 g / mol) por mililitro. Calcule:
(a) o volume de EDTA 0,007840 mol L^-1 necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem uma solução que contém 1,569 mg de sulfato de cobalto ( CoSO4) por mililitro. O objetivo aqui é calcular o volume de EDTA com concentração de 0,007840 , mol , L^-1 que a gente precisa para titular 25,00 mL dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre titulação complexo-ometrica e conversão de unidades.

Passo 2

Primeiro, vamos descobrir quantos miligramas de CoSO4 temos em 25,00 mL da solução. Como cada mililitro contém 1,569 mg, basta multiplicar:
Massa de CoSO4 = 1,569 , mg/mL times 25,00 , mL = 39,225 , mg

Passo 3

Agora, precisamos converter essa massa de CoSO4 para mols. Para isso, usamos a massa molar fornecida, que é 155,0 g/mol. Mas atenção: primeiro, vamos converter os miligramas para gramas:
39,225 , mg = 0,039225 , g
A fórmula para encontrar o número de mols é:
Mols = MassaMassa Molar
Então:
Mols de CoSO4 = 0,039225 , g155,0 , g/mol approx 0,0002532 , mol

Passo 4

Na titulação com EDTA, a relação estequiométrica entre CoSO4 e EDTA geralmente é 1:1, ou seja, 1 mol de EDTA reage com 1 mol de Co^2+. Assim, os mols de EDTA necessários serão iguais aos mols de CoSO4 que calculamos:
Mols de EDTA = 0,0002532 , mol

Passo 5

Agora, vamos calcular o volume de EDTA necessário usando a concentração fornecida. A fórmula para isso é:
Volume = MolsConcentração çã
Substituindo os valores:
Volume de EDTA = 0,0002532 , mol0,007840 , mol/L approx 0,0323 , L
Convertendo para mililitros:
0,0323 , L times 1000 , mL/L = 32,3 , mL

Resposta

Precisamos de aproximadamente 32,3 mL de EDTA 0,007840 , mol , L^-1 para titular 25,00 mL da solução de CoSO4.

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