Uma solução contém 1,569 mg de
por mililitro. Calcule:
(a) o volume de EDTA 0,007840
necessário para titular uma alíquota de 25,00 mL dessa solução.
(a) o volume de EDTA 0,007840
Passo 1
Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A gente tem uma solução que contém 1,569 mg de sulfato de cobalto (
) por mililitro. O objetivo aqui é calcular o volume de EDTA com concentração de
que a gente precisa para titular 25,00 mL dessa solução. Para resolver isso, vamos precisar entender um pouco sobre titulação complexo-ometrica e conversão de unidades.
Passo 2
Primeiro, vamos descobrir quantos miligramas de
temos em 25,00 mL da solução. Como cada mililitro contém 1,569 mg, basta multiplicar:
Passo 3
Agora, precisamos converter essa massa de
para mols. Para isso, usamos a massa molar fornecida, que é 155,0 g/mol. Mas atenção: primeiro, vamos converter os miligramas para gramas:
A fórmula para encontrar o número de mols é:
Então:
Passo 4
Na titulação com EDTA, a relação estequiométrica entre
e EDTA geralmente é 1:1, ou seja, 1 mol de EDTA reage com 1 mol de
. Assim, os mols de EDTA necessários serão iguais aos mols de
que calculamos:
Passo 5
Agora, vamos calcular o volume de EDTA necessário usando a concentração fornecida. A fórmula para isso é:
Substituindo os valores:
Convertendo para mililitros:
Resposta
Precisamos de aproximadamente 32,3 mL de EDTA
para titular 25,00 mL da solução de
.