Complete os espaços da tabela abaixo. Em cada caso, classifique a solução como neutra, ácida ou alcalina.
Solução | pH |
|
|
Classifficaçũo da Solugẽ̃o |
---|---|---|---|---|
|
10.50 |
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão pede para completarmos uma tabela referente a uma solução química. O conteúdo principal aqui é pH, que mede a acidez ou alcalinidade de uma solução, e as concentrações de íons hidronium
e hidroxila
. Precisamos calcular essas concentrações a partir do valor do pH fornecido e, depois, classificar a solução como neutra, ácida ou alcalina.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é pH. O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução aquosa, definida pela fórmula:
Isso significa que podemos encontrar a concentração de íons hidronium rearranjando a fórmula:
Passo 3
Agora, vamos calcular a concentração de íons hidronium para a solução B com pH = 10,50:
Calculando isso:
Passo 4
Em seguida, precisamos encontrar a concentração de íons hidroxila
. Sabemos que, em água à temperatura ambiente, o produto iônico da água é:
Então, podemos rearranjar para encontrar
:
Passo 5
Substituindo o valor que encontramos para
:
Passo 6
Por fim, vamos classificar a solução. Sabemos que:
- Se pH < 7: Ácida
- Se pH = 7: Neutra
- Se pH > 7: Alcalina
Como o pH da solução B é 10,50, que é maior que 7, a solução é alcalina.
Resposta
Solução | pH |
|
|
Classificação da Solução |
---|---|---|---|---|
|
10.50 |
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|
Alcalina |
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