Complete os espaços da tabela abaixo. Em cada caso, classifique a solução como neutra, ácida ou alcalina.
Solução pH [H3 O^+](mol L^-1) [OH^7](mol L^-1) Classifficaçũo da Solugẽ̃o
B 10.50

Passo 1

Beleza, vamos lá! A questão pede para completarmos uma tabela referente a uma solução química. O conteúdo principal aqui é pH, que mede a acidez ou alcalinidade de uma solução, e as concentrações de íons hidronium [H3O^+] e hidroxila [OH^-]. Precisamos calcular essas concentrações a partir do valor do pH fornecido e, depois, classificar a solução como neutra, ácida ou alcalina.

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é pH. O pH é uma medida da acidez ou basicidade de uma solução aquosa, definida pela fórmula:
pH = -log [H3O^+]
Isso significa que podemos encontrar a concentração de íons hidronium rearranjando a fórmula:
[H3O^+] = 10^-pH

Passo 3

Agora, vamos calcular a concentração de íons hidronium para a solução B com pH = 10,50:
[H3O^+] = 10^-10,50
Calculando isso:
[H3O^+] approx 3,16 times 10^-11 mol/L

Passo 4

Em seguida, precisamos encontrar a concentração de íons hidroxila [OH^-]. Sabemos que, em água à temperatura ambiente, o produto iônico da água é:
[H3O^+] times [OH^-] = 1,0 times 10^-14 mol^2L^-2
Então, podemos rearranjar para encontrar [OH^-]:
[OH^-] = 1,0 times 10^-14[H3O^+]

Passo 5

Substituindo o valor que encontramos para [H3O^+]:
[OH^-] = 1,0 times 10^-143,16 times 10^-11 approx 3,16 times 10^-4 mol/L

Passo 6

Por fim, vamos classificar a solução. Sabemos que:
  • Se pH < 7: Ácida
  • Se pH = 7: Neutra
  • Se pH > 7: Alcalina
Como o pH da solução B é 10,50, que é maior que 7, a solução é alcalina.

Resposta

Solução pH [H3 O^+](mol L^-1) [OH^-](mol L^-1) Classificação da Solução
B 10.50 3,16 times 10^-11 3,16 times 10^-4 Alcalina

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