Complete e faça o balanceamento das seguintes semi-reações. Em cada caso, indique se ocorre oxidação ou redução.
a)
(em meio ácido)
a)
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão pede para completarmos e balancearmos a semi-reação de íons clorato (
) passando para íons cloreto (
) em meio ácido. Isso envolve conceitos de equilíbrio redox, onde precisamos identificar se há oxidação ou redução.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os estados de oxidação do cloro nos reagentes e produtos. No
, o cloro tem estado de oxidação +5, e no
, o cloro tem estado de oxidação -1. Como o estado de oxidação diminui de +5 para -1, isso indica que o cloro está ganhando elétrons, ou seja, está sendo reduzido.
Passo 3
Para balancear a semi-reação, seguimos alguns passos:
- Balancear o átomo de cloro: Já temos 1 átomo de cloro em cada lado.
- Balancear os átomos de oxigênio: Há 3 oxigênios no lado esquerdo. Em meio ácido, adicionamos
para balancear os oxigênios. - Balancear os átomos de hidrogênio: Cada
adiciona 2 hidrogênios, então adicionamos para equilibrar. - Balancear a carga adicionando elétrons (
): Garantir que a carga total seja a mesma nos dois lados.
Passo 4
Vamos aplicar os passos:
-
Balancear cloro: Já está ok.
-
Balancear oxigênios: Adicionamos 3
no lado direito. -
Balancear hidrogênios: Adicionamos 6
no lado esquerdo. -
Balancear a carga: O lado esquerdo tem carga total de
. O lado direito tem . Para equilibrar, adicionamos 6 elétrons ( ) no lado esquerdo.
Resposta
A semi-reação balanceada é:
Nesta reação, ocorre redução do cloro.