Complete e faça o balanceamento das seguintes semi-reações. Em cada caso, indique se ocorre oxidação ou redução.
b) (em meio básico)

Passo 1

Então, temos a meia-reação: em meio básico. Vamos balancear essa reação e descobrir se ocorre oxidação ou redução. Para isso, vamos precisar entender como balancear reações de oxirredução em meio básico, ajustando átomos e cargas usando água ( ), hidroxila ( ) e elétrons ( ).

Passo 2

Primeiro, vamos identificar o elemento que está mudando de estado de oxidação. Olhando para e , percebemos que o enxofre (S) está mudando de um parafuso de oxidação. Vamos calcular o estado de oxidação do enxofre em cada espécie.

Passo 3

No :
  • Oxigênio geralmente tem estado de oxidação -2.
  • Temos 3 oxigênios: .
  • A carga total é -2, então o enxofre deve ter estado de oxidação +4 para equilibrar: .
No :
  • 4 oxigênios: .
  • A carga total é -2, então o enxofre tem estado de oxidação +6: .

Passo 4

O enxofre está passando de +4 para +6, ou seja, está perdendo elétrons. Quando um átomo perde elétrons, isso é caracterizado como oxidação.

Passo 5

Agora, vamos balancear os átomos de enxofre. Como há um átomo de enxofre em ambos os lados da reação, não precisamos adicionar mais enxofre.

Passo 6

Em seguida, vamos balancear os átomos de oxigênio. No lado esquerdo, temos 3 oxigênios e no lado direito, 4 oxigênios. Para equilibrar, adicionamos uma molécula de água ( ) no lado esquerdo:

Passo 7

Agora, balanceamos os hidrogênios adicionando íons hidroxila ( ) no lado direito, já que estamos em meio básico. Temos 2 hidrogênios provenientes da água, então adicionamos 2 :

Passo 8

Por último, balanceamos as cargas adicionando elétrons ( ) ao lado que está mais positivo para igualar as cargas de ambos os lados. No lado esquerdo, a carga total é -2, e no lado direito, temos . Para equilibrar, adicionamos 2 elétrons no lado esquerdo:

Resposta

A meia-reação balanceada é:
Ocorre oxidação, já que o enxofre perde elétrons ao passar de +4 para +6.

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