Um copo contém
de água quente a
. Um pedaço de ouro a
é colocado na água. A temperatura final atingida por esse sistema é de
. Qual era a massa do ouro? O calor específico da água é
e o do ouro,
. Considere que o calor flui apenas entre o ouro e a água, sem nenhuma perda ou ganho do copo ou das vizinhanças. (R:
)
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o problema está nos pedindo. Temos um copo com 250,0 g de água quente a 78,0°C. Colocamos um pedaço de ouro que está a 2,30°C na água, e a temperatura final do sistema é de 76,9°C. Queremos descobrir qual é a massa do ouro.
Para resolver isso, vamos usar o conceito de calor específico e a conservação de energia. A ideia é que o calor perdido pela água será igual ao calor ganho pelo ouro, já que não há troca de calor com o ambiente.
Passo 2
Vamos lembrar a fórmula do calor transferido:
-
é o calor trocado. -
é a massa do material. -
é o calor específico do material. -
é a variação de temperatura.
Passo 3
Primeiro, vamos calcular a variação de temperatura da água:
O sinal negativo indica que a água está perdendo calor.
Passo 4
Agora, a variação de temperatura do ouro:
O ouro está ganhando calor.
Passo 5
Aplicando a fórmula do calor para a água:
Passo 6
Como o calor perdido pela água é igual ao calor ganho pelo ouro:
Então:
Passo 7
Simplificando a equação:
Passo 8
Agora, vamos resolver para
:
Aproximando, temos:
Resposta
A massa do ouro é aproximadamente 120,0 g.
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mol.
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de NaOH até o ponto de equivalência?
O MTBE (éter tert-butilmetílico) tem sido usado como aditivo na gasolina. O composto é produzido pela reação do metanol com o isobuteno, de acordo com a seguinte equação(M.A:
).
Se deixarmos
de metanol reagir com
de isobuteno, qual é a massa máxima de MTBE que podemos obter? (R:
de MTBE)
Complete e faça o balanceamento das seguintes semi-reações. Em cada caso, indique se ocorre oxidação ou redução.
b) (em meio básico)
b)
Complete e faça o balanceamento das seguintes semi-reações. Em cada caso, indique se ocorre oxidação ou redução.
a) (em meio ácido)
a)