Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando e indique se a solução é ácida ou básica:
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pH | pOH | Ácida ou básica? |
---|---|---|---|---|
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||||
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||||
8,25 | ||||
5,70 | ||||
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pH | pOH | Ácida ou básica? |
:— | :— | :— | :— | :— |
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2,1 | 11,9 | Ácida |
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4,6 | 9,4 | Ácida |
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8,25 | 5,75 | Básica |
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8,3 | 5,70 | Básica |
Passo 1
Beleza, vamos lá! Você tem uma tabela com algumas informações sobre soluções ácidas e básicas, mas faltam alguns valores. A gente vai precisar usar algumas fórmulas da química de ácidos e bases para completar tudo. Vamos usar:
-
e : as concentrações dos íons hidrogênio e hidroxila. - pH e pOH: que são medidas de acidez e basicidade.
- A relação entre eles:
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar como calcular o pH e o pOH. As fórmulas são:
-
-
E sabemos que: -
Passo 3
Vamos começar preenchendo a primeira linha da tabela. Já temos
. Para encontrar o pH:
Usando logaritmo:
Passo 4
Agora, para encontrar
, usamos a relação:
Passo 5
Com o pH calculado (
), podemos achar o pOH:
Passo 6
Agora, vamos determinar se a solução é ácida ou básica. Como o pH (
) é menor que 7, a solução é ácida.
Passo 7
Vamos resumir os valores preenchidos na primeira linha:
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pH | pOH | Ácida ou básica? |
---|---|---|---|---|
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2,12 | 11,88 | Ácida |
Passo 8
Da mesma forma, você pode preencher as outras linhas da tabela usando as mesmas fórmulas e passos. Basta aplicar:
- Se tiver
, calcule o pH e depois . - Se tiver
, calcule o pOH e depois . - Se tiver o pH, encontre o pOH e depois
. - Se tiver o pOH, encontre o pH e depois
. - Finalmente, veja se o pH é menor ou maior que 7 para determinar se é ácido ou básico.
Resposta
Preenchendo todos os valores faltantes e indicando se a solução é ácida ou básica, a tabela completa fica assim:
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pH | pOH | Ácida ou básica? |
---|---|---|---|---|
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2,12 | 11,88 | Ácida |
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4,54 | 9,46 | Ácida |
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8,25 | 5,75 | Básica |
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8,30 | 5,70 | Básica |
Exercícios relacionados
Para cada uma das reações a seguir, identifique o ácido e a base. Indique também a qual teoria ácido-base se aplica dentre as Teorias de Lewis e de Bronsted-Lowry. Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição. (a)
(Teórica, Lewis) (b)
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry) ©
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry) (d)
(Teórica, Lewis) (e)
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry)
A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso
é
. Calcule as concentrações de
e HClO no equilibrio quando a concentração inicial de HClO for de 0,0075
.
Uma mistura de 0,10 mol de
de
e
de
é colocada em um recipiente de
a 300 K . O seguinte equilibrio é estabelecido:
No equilibrio,
atm. (a) Calcule as pressões parciais de
e
.
e
(b) Calcule
Dentre os diferentes pares de compostos apresentados abaixo, indique qual é o ácido mais forte em meio aquoso? Justifique detalhadamente as suas respostas. (a)
e
(Teórica) (b)
e
(Teórica) ©
e
(Teórica) (d)
e
(Teórica) (e)
e SiH
(Teórica) (f)
e
(Teórica) (g)
e CIH
(Teórica) (h)
e
-(Teórica) (i)
e
(Teórica)