Para cada uma das reações a seguir, identifique o ácido e a base. Indique também a qual teoria ácido-base se aplica dentre as Teorias de Lewis e de Bronsted-Lowry. Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição. (a)
(Teórica, Lewis) (b)
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry) ©
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry) (d)
(Teórica, Lewis) (e)
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry)
Passo 1
Vamos resolver o exercício que pede para identificar o ácido e a base em cada reação apresentada, além de indicar a teoria ácido-base que se aplica: Lewis, Brønsted-Lowry ou ambas. Para isso, precisamos entender as definições dessas teorias e como elas se aplicam a cada reação.
Passo 2
Reação (a):
- Identificando o ácido e a base: Aqui,
atua como um ácido de Lewis porque aceita um par de elétrons do ânion , que é a base de Lewis. - Teoria aplicada: Apenas a teoria de Lewis.
Passo 3
Reação (b):
- Identificando o ácido e a base:
é o ácido de Brønsted-Lowry porque doa um próton ( ) para , que atua como a base. - Teoria aplicada: Tanto Brønsted-Lowry quanto Lewis, já que
também pode aceitar um par de elétrons.
Passo 4
Reação ©:
- Identificando o ácido e a base:
é o ácido de Brønsted-Lowry pois doa um próton para , que atua como a base. - Teoria aplicada: Tanto Brønsted-Lowry quanto Lewis, já que há transferência de próton e aceitação de pares de elétrons.
Passo 5
Reação (d):
- Identificando o ácido e a base:
atua como um ácido de Lewis porque aceita pares de elétrons das moléculas de , que são bases de Lewis. - Teoria aplicada: Apenas a teoria de Lewis.
Passo 6
Reação (e):
- Identificando o ácido e a base:
doa um próton para , que age como base. - Teoria aplicada: Tanto Brønsted-Lowry quanto Lewis, já que há transferência de próton e aceitação de pares de elétrons.
Resposta
(a) Ácido:
; Base:
; Teoria: Lewis
(b) Ácido: ; Base:
; Teorias: Lewis e Brønsted-Lowry
© Ácido: ; Base:
; Teorias: Lewis e Brønsted-Lowry
(d) Ácido: ; Base:
; Teoria: Lewis
(e) Ácido: ; Base:
; Teorias: Lewis e Brønsted-Lowry
(b) Ácido:
© Ácido:
(d) Ácido:
(e) Ácido:
Exercícios relacionados
A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso
é
. Calcule as concentrações de
e HClO no equilibrio quando a concentração inicial de HClO for de 0,0075
.
(a) Por que normalmente não falamos de valores de
para ácidos fortes, como HCl e
? Teórica
(b) Por que é necessário especificar a temperatura ao fornecer valores de ? Teórica
(b) Por que é necessário especificar a temperatura ao fornecer valores de
Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando e indique se a solução é ácida ou básica:
|
|
pH | pOH | Ácida ou básica? |
---|---|---|---|---|
|
||||
|
||||
8,25 | ||||
5,70 | ||||
|
|
pH | pOH | Ácida ou básica? |
:— | :— | :— | :— | :— |
|
|
2,1 | 11,9 | Ácida |
|
|
4,6 | 9,4 | Ácida |
|
|
8,25 | 5,75 | Básica |
|
|
8,3 | 5,70 | Básica |
Uma mistura de 0,10 mol de
de
e
de
é colocada em um recipiente de
a 300 K . O seguinte equilibrio é estabelecido:
No equilibrio,
atm. (a) Calcule as pressões parciais de
e
.
e
(b) Calcule