Para cada uma das reações a seguir, identifique o ácido e a base. Indique também a qual teoria ácido-base se aplica dentre as Teorias de Lewis e de Bronsted-Lowry. Em alguns casos pode-se aplicar mais de uma definição. (a) AlBr3+Br^- AlBr4- (Teórica, Lewis) (b) HClO4+CH3 CN CH3 CNH^++ClO4^-(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry) © C2 H5 OH+H2 SeO4 C2 H5 OH2 ^++HSeO4 ^-(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry) (d) Ni^+2+6 NH3 [Ni(NH3)6]^+2 (Teórica, Lewis) (e) H3 SO4^++HSO4^- 2 H2 SO4 (Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry)

Passo 1

Vamos resolver o exercício que pede para identificar o ácido e a base em cada reação apresentada, além de indicar a teoria ácido-base que se aplica: Lewis, Brønsted-Lowry ou ambas. Para isso, precisamos entender as definições dessas teorias e como elas se aplicam a cada reação.

Passo 2

Reação (a): AlBr3 + Br^- AlBr4^-
  • Identificando o ácido e a base: Aqui, AlBr3 atua como um ácido de Lewis porque aceita um par de elétrons do ânion Br^-, que é a base de Lewis.
  • Teoria aplicada: Apenas a teoria de Lewis.

Passo 3

Reação (b): HClO4 + CH3CN CH3CNH^+ + ClO4^-
  • Identificando o ácido e a base: HClO4 é o ácido de Brønsted-Lowry porque doa um próton ( H^+) para CH3CN, que atua como a base.
  • Teoria aplicada: Tanto Brønsted-Lowry quanto Lewis, já que HClO4 também pode aceitar um par de elétrons.

Passo 4

Reação ©: C2H5OH + H2SeO4 C2H5OH2^+ + HSeO4^-
  • Identificando o ácido e a base: H2SeO4 é o ácido de Brønsted-Lowry pois doa um próton para C2H5OH, que atua como a base.
  • Teoria aplicada: Tanto Brønsted-Lowry quanto Lewis, já que há transferência de próton e aceitação de pares de elétrons.

Passo 5

Reação (d): Ni^2+ + 6,NH3 [Ni(NH3)6]^2+
  • Identificando o ácido e a base: Ni^2+ atua como um ácido de Lewis porque aceita pares de elétrons das moléculas de NH3, que são bases de Lewis.
  • Teoria aplicada: Apenas a teoria de Lewis.

Passo 6

Reação (e): H3SO4^+ + HSO4^- 2,H2SO4
  • Identificando o ácido e a base: H3SO4^+ doa um próton para HSO4^-, que age como base.
  • Teoria aplicada: Tanto Brønsted-Lowry quanto Lewis, já que há transferência de próton e aceitação de pares de elétrons.

Resposta

(a) Ácido: AlBr3; Base: Br^-; Teoria: Lewis
(b) Ácido: HClO4; Base: CH3CN; Teorias: Lewis e Brønsted-Lowry
© Ácido: H2SeO4; Base: C2H5OH; Teorias: Lewis e Brønsted-Lowry
(d) Ácido: Ni^2+; Base: NH3; Teoria: Lewis
(e) Ácido: H3SO4^+; Base: HSO4^-; Teorias: Lewis e Brønsted-Lowry

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(b) Por que é necessário especificar a temperatura ao fornecer valores de Ka ? Teórica
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[H^+] [OH] pH pOH Ácida ou básica?
7,5 times 10^-3 mol / L
3,6 times 10^-10 mol / L
8,25
5,70
[H^+] [OH] pH pOH Ácida ou básica?
:— :— :— :— :—
7,5 times 10^-3 mol / L 1,25 times 10^-12 mol / L 2,1 11,9 Ácida
2,8 times 10^-5 mol / L 3,6 times 10^-10 mol / L 4,6 9,4 Ácida
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