A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso
é
. Calcule as concentrações de
e HClO no equilibrio quando a concentração inicial de HClO for de 0,0075
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a constante de dissociação ácida do ácido hipocloroso (HClO) e quer que a gente encontre as concentrações de íons hidrogênio (
), íons hipoclorito (
) e do próprio HClO no equilíbrio. Para isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico e a constante de dissociação ácida (
).
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do HClO:
Essa reação mostra que uma molécula de HClO se separa em um íon
e um íon
.
Passo 3
A constante de dissociação ácida (
) é dada por:
No nosso caso,
.
Passo 4
Vamos considerar que inicialmente temos apenas HClO com concentração de
. Conforme a reação ocorre, uma quantidade
de HClO se dissocia:
No equilíbrio, as concentrações ficam:
Passo 5
Substituindo essas expressões na fórmula do
:
Como
é muito pequeno, significa que a dissociação é mínima, então podemos aproximar
. Assim, a equação simplifica para:
Passo 6
Agora, vamos resolver para
:
Passo 7
Então, as concentrações no equilíbrio são:
Resposta
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(Teórica, Lewis) (b)
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry) ©
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry) (d)
(Teórica, Lewis) (e)
(Teórica, Lewis e Bronsted-Lowry)
Complete a seguinte tabela calculando os itens que estão faltando e indique se a solução é ácida ou básica:
|
|
pH | pOH | Ácida ou básica? |
---|---|---|---|---|
|
||||
|
||||
8,25 | ||||
5,70 | ||||
|
|
pH | pOH | Ácida ou básica? |
:— | :— | :— | :— | :— |
|
|
2,1 | 11,9 | Ácida |
|
|
4,6 | 9,4 | Ácida |
|
|
8,25 | 5,75 | Básica |
|
|
8,3 | 5,70 | Básica |