A constante de dissociação ácida para o ácido hipocloroso
é
. Calcule as concentrações de
e HClO no equilibrio quando a concentração inicial de HClO for de 0,0075
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício juntos! A questão fala sobre a constante de dissociação ácida do ácido hipocloroso (HClO) e quer que a gente encontre as concentrações de íons hidrogênio (
), íons hipoclorito (
) e do próprio HClO no equilíbrio. Para isso, vamos usar o conceito de equilíbrio químico e a constante de dissociação ácida (
).
Passo 2
Primeiro, vamos escrever a equação de dissociação do HClO:
Essa reação mostra que uma molécula de HClO se separa em um íon
e um íon
.
Passo 3
A constante de dissociação ácida (
) é dada por:
No nosso caso,
.
Passo 4
Vamos considerar que inicialmente temos apenas HClO com concentração de
. Conforme a reação ocorre, uma quantidade
de HClO se dissocia:
No equilíbrio, as concentrações ficam:
Passo 5
Substituindo essas expressões na fórmula do
:
Como
é muito pequeno, significa que a dissociação é mínima, então podemos aproximar
. Assim, a equação simplifica para:
Passo 6
Agora, vamos resolver para
:
Passo 7
Então, as concentrações no equilíbrio são: