Complete a Tabela abaixo para a reação:
produtos
Sabendo que as ordens de reação em relação a
e
são respectivamente de primeira e segunda ordem.
Sabendo que as ordens de reação em relação a
Experimento |
|
|
|
Velocidade <br> (mol/L/min) |
---|---|---|---|---|
1 | 0,200 | 0,200 | 0,149 |
Passo 1
Vamos resolver o exercício que nos pede para completar uma tabela relacionada à reação química:
A questão indica que as ordens de reação em relação a
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que a lei da velocidade de uma reação química relaciona a velocidade da reação com as concentrações dos reagentes, cada uma elevada a um expoente que corresponde à sua ordem na reação. No nosso caso, a velocidade
da reação pode ser expressa pela seguinte fórmula:
Onde:
-
é a velocidade da reação, -
é a constante de velocidade, -
e são as concentrações dos reagentes e , -
e são as ordens da reação em relação a e , respectivamente.
Passo 3
Segundo o enunciado, a ordem da reação em relação a
é 1 (
) e em relação a
é 2 (
). Assim, a equação da velocidade fica:
Simplificando:
Passo 4
Agora, vamos utilizar os dados do Experimento 1 para calcular a velocidade da reação. Os valores fornecidos são:
- Concentração de
: - Concentração de
: - Constante de velocidade
Passo 5
Substituindo os valores na equação da velocidade:
Primeiro, calculamos
:
Então:
Passo 6
Multiplicando os valores:
E então:
Resposta
A velocidade da reação no Experimento 1 é aproximadamente
.
Exercícios relacionados
Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos os pares de elétrons de valência. Diga quais são hipervalentes:
.
Calcule o pH das soluções de hidróxido de sódio com concentração de
.
(a)
Para a reação
as velocidades da reação foram determinadas em diferentes experimentos:
Experimento | inicial em <br> mol
|
|
Velocidade <br> (mol/L.min) |
---|---|---|---|
1 | 0,100 | 0,100 | 5,00 |
2 | 0,300 | 0,100 | 45,00 |
3 | 0,100 | 0,200 | 10,00 |
4 | 0,300 | 0,200 | 90,00 |
a) Qual a ordem de reação para cada reagente?
A decomposição do peróxido de hidrogênio é uma forma de obtenção de oxigênio:
Esta é uma reação de primeira ordem com uma constante de velocidade de 0,0410
. (b) Qual é o tempo da primeira meia vida da decomposição da amostra?