Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos os pares de elétrons de valência. Diga quais são hipervalentes:
.
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de estruturas de Lewis para a substância
. Aqui, estamos trabalhando com química, especificamente na parte de estruturas de Lewis, que nos ajudam a visualizar como os elétrons estão distribuídos nas moléculas. Para resolver isso, vamos precisar saber o número de elétrons de valência de cada átomo e como eles se organizam para formar a molécula.
Passo 2
Primeiro, vamos identificar os elétrons de valência de cada átomo na
. O xenônio (Xe) está no grupo 18 da tabela periódica, então ele tem 8 elétrons de valência. Cada flúor (F) está no grupo 17, então cada um tem 7 elétrons de valência. Como são dois flúor, somamos 2 × 7 = 14 elétrons de valência dos flúoros. No total, temos 8 (Xe) + 14 (2F) = 22 elétrons de valência para distribuir.
Passo 3
Agora, vamos distribuir esses elétrons na estrutura de Lewis. O xenônio será o átomo central porque geralmente é o menos eletronegativo. Ligaremos os dois flúores ao xenônio com ligações simples. Cada ligação simples usa 2 elétrons, então usamos 2 × 2 = 4 elétrons nas ligações. Sobram 22 - 4 = 18 elétrons para distribuir como pares de elétrons solitários.
Passo 4
Distribuímos os 18 elétrons restantes como pares solitários nos átomos de flúor primeiro. Cada flúor precisa de 3 pares solitários para completar seu octeto, então para os dois flúores, usamos 2 × 6 = 12 elétrons. Agora, sobram 18 - 12 = 6 elétrons que vamos colocar no xenônio como pares solitários.
Passo 5
Com os 6 elétrons no xenônio, ele tem um total de 2 ligações e 3 pares solitários, totalizando 10 elétrons ao redor dele. Isso faz com que o xenônio seja hipervalente, pois na estrutura de Lewis ele está além do octeto, acomodando mais de 8 elétrons.
Resposta
A estrutura de Lewis da
possui o xenônio central ligado a dois flúores com ligações simples e três pares solitários no xenônio. O xenônio é hipervalente nesta molécula.
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Calcule o pH das soluções de hidróxido de sódio com concentração de
.
(a)
Preparou-se uma solução dissolvendo
de HCl em 662 mL de água. Calcule o pH da solução. (Suponha que o volume permaneça constante.)
Complete a Tabela abaixo para a reação:
produtos
Sabendo que as ordens de reação em relação a e
são respectivamente de primeira e segunda ordem.
Sabendo que as ordens de reação em relação a
Experimento |
|
|
|
Velocidade <br> (mol/L/min) |
---|---|---|---|---|
1 | 0,200 | 0,200 | 0,149 |
Para a reação
as velocidades da reação foram determinadas em diferentes experimentos:
Experimento | inicial em <br> mol
|
|
Velocidade <br> (mol/L.min) |
---|---|---|---|
1 | 0,100 | 0,100 | 5,00 |
2 | 0,300 | 0,100 | 45,00 |
3 | 0,100 | 0,200 | 10,00 |
4 | 0,300 | 0,200 | 90,00 |
a) Qual a ordem de reação para cada reagente?