Calcule o pH das soluções de hidróxido de sódio com concentração de
.
(a)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem que calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de
. Isso entra na área de Química, mais especificamente em equilíbrio químico e teoria ácido-base. Para resolver isso, a gente vai precisar entender como o NaOH se dissocia na água e como isso influencia o pH da solução.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente em íons na água. A equação de dissociação é:
Então, a concentração de íons hidróxido (
) será igual à concentração inicial do NaOH, que é
.
Passo 3
Agora, precisamos calcular o pOH da solução. A fórmula para o pOH é:
Vamos substituir a concentração de
:
Passo 4
Calculando o logaritmo:
Então,
Passo 5
Sabemos que em água pura, a soma do pH e do pOH é igual a 14:
Então, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
Resposta
O pH da solução de hidróxido de sódio é aproximadamente 10,30.
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de HCl em 662 mL de água. Calcule o pH da solução. (Suponha que o volume permaneça constante.)
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.
Complete a Tabela abaixo para a reação:
produtos
Sabendo que as ordens de reação em relação a e
são respectivamente de primeira e segunda ordem.
Sabendo que as ordens de reação em relação a
Experimento |
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Velocidade <br> (mol/L/min) |
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1 | 0,200 | 0,200 | 0,149 |