Calcule o pH das soluções de hidróxido de sódio com concentração de 2,0 times 10^-4 mol / Le. R: (a) pH=10,30

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem que calcular o pH de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de . Isso entra na área de Química, mais especificamente em equilíbrio químico e teoria ácido-base. Para resolver isso, a gente vai precisar entender como o NaOH se dissocia na água e como isso influencia o pH da solução.

Passo 2

Primeiro, vamos lembrar que o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte. Isso significa que ele se dissocia completamente em íons na água. A equação de dissociação é:
NaOH Na^+ + OH^-
Então, a concentração de íons hidróxido ( ) será igual à concentração inicial do NaOH, que é .

Passo 3

Agora, precisamos calcular o pOH da solução. A fórmula para o pOH é:
pOH = -log[OH^-]
Vamos substituir a concentração de pOH = -log(2,0 times 10^-4) :

Passo 4

Calculando o logaritmo:
log(2,0 times 10^-4) = log(2,0) + log(10^-4) = 0,3010 - 4 = -3,6990
Então,
pOH = -(-3,6990) = 3,6990

Passo 5

Sabemos que em água pura, a soma do pH e do pOH é igual a 14:
pH + pOH = 14
Então, podemos encontrar o pH subtraindo o pOH de 14:
pH = 14 - pOH = 14 - 3,6990 = 10,3010

Resposta

O pH da solução de hidróxido de sódio é aproximadamente 10,30.

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Preparou-se uma solução dissolvendo 18,4 g de HCl em 662 mL de água. Calcule o pH da solução. (Suponha que o volume permaneça constante.)
R: pH=0,12
Escreva a equação do equilibrio de transferência de prótons dos seguintes ácidos em água, identifique os pares ácido-base conjugados: HCOOH (ácido fórmico);
Faça estruturas de Lewis para as seguintes substâncias. Não esqueça de representar todos os pares de elétrons de valência. Diga quais são hipervalentes: XeF2.
Complete a Tabela abaixo para a reação: 2 R(g)+3 S(g) produtos
Sabendo que as ordens de reação em relação a R e S são respectivamente de primeira e segunda ordem.
Experimento [R](mol / L) [S](mol / L) K(L^2 / mol^2 cdot min) Velocidade <br> (mol/L/min)
1 0,200 0,200 0,149