O mesmo complexo do exercício anterior tem
10. Calcule a concentração de
livre, em uma solução
do complexo.
Passo 1
Resumo da questão: Temos um complexo químico presente em uma solução aquosa a pH 10, com uma constante de formação
. Queremos calcular a concentração de íons de cálcio livres (
) em uma solução onde a concentração do complexo é
. Para resolver isso, vamos usar o conceito de constante de formação de complexos e entender como ela relaciona as concentrações dos componentes envolvidos.
Passo 2
Entendendo a constante de formação: A constante de formação (
) nos dá uma ideia de quão estável é o complexo formado entre o íon de cálcio (
) e o ligante presente na solução. A expressão geral para a constante de formação é:
Aqui,
representa o número de moléculas de ligante que se ligam ao íon de cálcio para formar o complexo.
Passo 3
Isolando a concentração de
: Nosso objetivo é encontrar
. Para isso, vamos rearranjar a fórmula da constante de formação:
Assumindo que a concentração do ligante é muito maior que a do complexo, podemos considerar que a concentração do ligante permanece praticamente constante durante a formação do complexo. Isso simplifica nossos cálculos, já que
será um valor conhecido ou constante.
Passo 4
Aplicando os valores conhecidos: Sabemos que
e
. Substituindo esses valores na equação:
Para prosseguir, precisamos conhecer ou assumir o valor de
. Se não tivermos essa informação, podemos expressar a concentração de
em termos de
.
Passo 5
Finalizando o cálculo: Sem o valor específico de
, não podemos calcular um valor numérico exato para
. No entanto, a relação encontrada mostra que a concentração de
é diretamente proporcional à constante de formação e à concentração do complexo, e inversamente proporcional ao nível do ligante.
Resposta
A concentração de
livre na solução é dada por:
Para obter um valor numérico específico, é necessário conhecer a concentração do ligante
e o número de moléculas de ligante
que se ligam ao íon de cálcio no complexo.
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livre, em uma solução
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. Qual é a concentração do metal em uma solução
do complexo, na qual adicionou-se
do ligante livre?
Calcule a concentração do íon
livre nas seguintes misturas de
EDTA
)
A) de cloreto de cálcio
do EDTA
B) de cloreto de cálcio
do EDTA
C) de cloreto de cálcio
do EDTA
A)
B)
C)