O comportamento de um gás real aproxima-se do comportamento de um gás ideal quando submetido a :
A) baixas temperaturas e baixas pressões
B) altas temperaturas e altas pressões
C) baixas temperaturas independentemente da pressão
D) altas temperaturas e baixas pressões
E) baixas temperaturas e altas pressões
A) baixas temperaturas e baixas pressões
B) altas temperaturas e altas pressões
C) baixas temperaturas independentemente da pressão
D) altas temperaturas e baixas pressões
E) baixas temperaturas e altas pressões
Passo 1
Beleza, vamos lá! A questão está perguntando quando o comportamento de um gás real se aproxima do comportamento de um gás ideal. Isso envolve conceitos de Termodinâmica, especificamente o estudo dos gases. Para resolver, vamos precisar entender as características dos gases ideais e reais e como temperatura e pressão afetam esse comportamento.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um gás ideal. Um gás ideal segue a equação de estado dos gases ideais:
Onde:
- $ P $ é a pressão,
- $ V $ é o volume,
- $ n $ é a quantidade de substância,
- $ R $ é a constante dos gases ideais,
- $ T $ é a temperatura.
Esse modelo assume que as partículas do gás não ocupam espaço e não interagem entre si, o que não é totalmente verdadeiro para gases reais.
Passo 3
Agora, vamos ver os gases reais. Eles têm interações intermoleculares e o volume das partículas não é desprezível. Esses fatores fazem com que o comportamento dos gases reais desvie do ideal, especialmente em condições de altas pressões e baixas temperaturas.
Passo 4
Para que um gás real se comporte mais como um gás ideal, precisamos minimizar as interações entre as moléculas e tornar o volume das partículas insignificante comparado ao volume total do gás. Isso acontece quando:
- A temperatura é alta: A energia térmica aumenta, fazendo com que as moléculas se movam mais rapidamente e reduzam as chances de interação.
- A pressão é baixa: Reduz o efeito do volume das partículas, já que há mais espaço entre elas.
Passo 5
Então, juntando essas informações, o comportamento de um gás real se aproxima do ideal quando estamos em condições de altas temperaturas e baixas pressões.
Resposta
A alternativa correta é a D) altas temperaturas e baixas pressões.