O cobre, muito utilizado em fios da rede elétrica e com considerável valor de mercado, pode ser encontrado na natureza na forma de calcocita (s), de massa molar 159 g/mol. Por meio da reação Cu2S (s) + O2 (g) ----> 2Cu (s) + SO2 (g), é possível obtê-lo na forma metálica. A quantidade de matéria de cobre metálico produzida a partir de uma tonelada de calcocita com 7,95% de pureza é:
a) 1,0 x 10_3 mol
b) 5,0 x 10_2 mol
c) 1,0 x 10_0 mol
d) 5,0 x 10_-1 mol
e) 4,0 x 10_-3 mol
a) 1,0 x 10_3 mol
b) 5,0 x 10_2 mol
c) 1,0 x 10_0 mol
d) 5,0 x 10_-1 mol
e) 4,0 x 10_-3 mol
Passo 1
Beleza! Vamos resolver esse exercício sobre química. A gente precisa descobrir quantos mols de cobre metálico (Cu) são produzidos a partir de uma tonelada de calcocita (
) com 7,95% de pureza, utilizando a reação:
Para isso, vamos precisar entender conceitos como massa molar, porcentagem de pureza e a relação estequiométrica da reação.
Passo 2
Primeiro, vamos calcular a massa de calcocita pura presente na tonelada inicial. Sabemos que a pureza é de 7,95%, então:
Passo 3
Agora, vamos converter essa massa de calcocita pura para gramas, já que as massas molares estão em g/mol:
Passo 4
Em seguida, usamos a massa molar da calcocita (
) para encontrar a quantidade de matéria (n) dessa substância:
Passo 5
Olhamos agora a equação química balanceada:
Vemos que 1 mol de
produz 2 mols de Cu.
Passo 6
Portanto, a quantidade de mols de cobre produzido será:
Resposta
A quantidade de matéria de cobre metálico produzida é
mol.