A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas seguintes substâncias: NalO, Nal, NH4IO3, I2 é:
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7

Passo 1

Beleza, vamos resolver esse exercício de números de oxidação! A gente precisa encontrar a soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias NalO, Nal, NH4IO3 e I2. Para isso, vamos precisar saber quais são as regras básicas de atribuição de números de oxidação e aplicá-las a cada composto.

Passo 2

Primeiro, vamos analisar o NalO. Nesse composto, o nátrio (Na) sempre tem número de oxidação +1. O oxigênio geralmente tem -2. Como a soma dos números de oxidação deve ser zero (porque o composto é neutro), temos:
+1 + x + (-2) = 0
Resolvendo para x (iodo):
x = +1
Então, o número de oxidação do iodo no NalO é +1.

Passo 3

Agora, vamos para o Nal. Novamente, o nátrio tem +1. Como é apenas um composto binário e eletricamente neutro:
+1 + x = 0
x = -1
Então, no Nal, o iodo tem número de oxidação -1.

Passo 4

Em seguida, temos o NH4IO3. Esse é um pouco mais complexo. Primeiro, separamos o íon NH4+ e o íon IO3-.
No íon IO3-, o oxigênio tem -2 e há três deles:
3 times (-2) = -6
A soma dos números de oxidação deve ser -1 (carga do íon):
x + (-6) = -1
x = +5
Então, no IO3-, o iodo tem número de oxidação +5.

Passo 5

Por último, temos o I2. Quando o iodo está sozinho, como em moléculas diatômicas, seu número de oxidação é zero:
I2 Rightarrow 0

Passo 6

Agora, somamos todos os números de oxidação que encontramos:
+1 (NalO) + (-1) (Nal) + (+5) (NH4IO3) + 0 (I2) = +5

Resposta

A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias dadas é 5. A opção correta é a letra c) 5.

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