A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas seguintes substâncias: NalO, Nal, NH4IO3, I2 é:
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
a) 3
b) 4
c) 5
d) 6
e) 7
Passo 1
Beleza, vamos resolver esse exercício de números de oxidação! A gente precisa encontrar a soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias
NalO
, Nal
, NH4IO3
e I2
. Para isso, vamos precisar saber quais são as regras básicas de atribuição de números de oxidação e aplicá-las a cada composto.Passo 2
Primeiro, vamos analisar o
NalO
. Nesse composto, o nátrio (Na) sempre tem número de oxidação +1. O oxigênio geralmente tem -2. Como a soma dos números de oxidação deve ser zero (porque o composto é neutro), temos:Resolvendo para x (iodo):
Então, o número de oxidação do iodo no
NalO
é +1.Passo 3
Agora, vamos para o
Nal
. Novamente, o nátrio tem +1. Como é apenas um composto binário e eletricamente neutro:Então, no
Nal
, o iodo tem número de oxidação -1.Passo 4
Em seguida, temos o
NH4IO3
. Esse é um pouco mais complexo. Primeiro, separamos o íon NH4+
e o íon IO3-
.No íon
IO3-
, o oxigênio tem -2 e há três deles:A soma dos números de oxidação deve ser -1 (carga do íon):
Então, no
IO3-
, o iodo tem número de oxidação +5.Passo 5
Por último, temos o
I2
. Quando o iodo está sozinho, como em moléculas diatômicas, seu número de oxidação é zero:Passo 6
Agora, somamos todos os números de oxidação que encontramos:
Resposta
A soma algébrica dos números de oxidação do iodo nas substâncias dadas é 5. A opção correta é a letra c) 5.