O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando:
a) submetido a baixas temperaturas.
b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões.
c) submetido a altas temperaturas e altas pressões.
d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões.
e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões.
O comportamento de um gás real aproxima-se do de um gás ideal quando:
a) submetido a baixas temperaturas.
b) submetido a baixas temperaturas e baixas pressões.
c) submetido a altas temperaturas e altas pressões.
d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões.
e) submetido a baixas temperaturas e altas pressões.
Passo 1
Beleza, vamos dar uma olhada no que a questão está pedindo. A pergunta é sobre quando o comportamento de um gás real se aproxima do de um gás ideal. Isso faz parte da matéria de Química, especificamente sobre as leis dos gases. Para resolver isso, vamos precisar entender as características dos gases ideais e reais e em quais condições eles se comportam de maneira semelhante.
Passo 2
Primeiro, vamos entender o que é um gás ideal. Um gás ideal segue todas as leis dos gases perfeitamente, como a Lei de Boyle, a Lei de Charles e a Lei de Avogadro. Isso significa que as moléculas do gás não têm volume próprio e não interagem entre si, além de estarem em movimento constante e aleatório.
Passo 3
Agora, vamos falar sobre os gases reais. Diferentemente dos ideais, os gases reais têm moléculas que ocupam espaço e podem atrair ou repelir umas às outras. Essas interações e o volume das moléculas fazem com que o comportamento dos gases reais desvie do ideal, principalmente sob certas condições de temperatura e pressão.
Passo 4
Para que um gás real se aproxime do comportamento de um gás ideal, precisamos minimizar as interações entre as moléculas e o volume próprio delas. Isso acontece quando a temperatura é alta e a pressão é baixa. Com alta temperatura, as moléculas têm mais energia cinética e se movem mais rápido, o que reduz as chances de interação. Com baixa pressão, as moléculas estão mais espaçadas, diminuindo ainda mais as interações e tornando o volume das moléculas desprezível em relação ao volume total do gás.
Passo 5
Vamos analisar as alternativas:
- a) Baixas temperaturas: Aqui, as moléculas têm menos energia e interagem mais, afastando do comportamento ideal.
- b) Baixas temperaturas e baixas pressões: Mesmo com baixa pressão, a baixa temperatura ainda aumenta as interações.
- c) Altas temperaturas e altas pressões: Alta pressão aumenta as interações entre as moléculas.
- d) Altas temperaturas e baixas pressões: Aqui, temos alta energia das moléculas e menos interações devido à baixa pressão.
- e) Baixas temperaturas e altas pressões: Tanto a baixa temperatura quanto a alta pressão aumentam as interações.
Resposta
A alternativa correta é d) submetido a altas temperaturas e baixas pressões.