Qual a composição percentual em massa do elemento carbono na molécula de ácido ascórbico (CHO)? Dado as seguintes massas moleculares: C = 12 u.m.a.; H = 1 u.m.a.; O = 16 u.m.a.
A 96%
B 8%
C 55%
D 41%
E 6%

Passo 1

Vamos resolver essa questão que pergunta qual a porcentagem em massa de carbono na molécula do ácido ascórbico (C₆H₈O₆). Para isso, vamos usar conceitos de composição percentual na química. Precisamos saber as massas atômicas dos elementos envolvidos e calcular a contribuição do carbono para a massa total da molécula.

Passo 2

Primeiro, vamos entender a fórmula do ácido ascórbico, que é C₆H₈O₆. Isso significa que em uma molécula dessa substância há 6 átomos de carbono ©, 8 de hidrogênio (H) e 6 de oxigênio (O).

Passo 3

Agora, vamos calcular a massa molar de cada elemento na molécula:
  • Carbono ©: 6 átomos × 12 u.m.a. = 72 u.m.a.
  • Hidrogênio (H): 8 átomos × 1 u.m.a. = 8 u.m.a.
  • Oxigênio (O): 6 átomos × 16 u.m.a. = 96 u.m.a.

Passo 4

Em seguida, somamos todas as massas para encontrar a massa molar total da molécula:
72 , (C) + 8 , (H) + 96 , (O) = 176 , uma

Passo 5

Agora, para encontrar a composição percentual em massa do carbono, usamos a seguinte fórmula:
Percentual de C = ( Massa do CMassa total ) times 100%
Substituindo os valores:
Percentual de C = ( 72176 ) times 100% approx 40,9%

Resposta

A composição percentual em massa do carbono no ácido ascórbico é aproximadamente 41%.
Opção D) 41%

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