Qual membro dos seguintes pares tem as maiores forças de dispersão de London?
(a) H2O ou H2S;
(b) CO2 ou CO;
© CH4 ou CCl4.

Passo 1

Beleza, vamos resolver essa questão juntos! A pergunta é sobre qual membro de cada par tem as maiores forças de dispersão de London. Esse assunto faz parte das forças intermoleculares, especificamente das chamadas forças de Van der Waals. Para resolver, vamos precisar entender o que são essas forças de dispersão e quais fatores as influenciam, como o tamanho das moléculas e a polarizabilidade.

Passo 2

Vamos começar com a letra a) H₂O ou H₂S.
As forças de dispersão de London aumentam com o aumento do tamanho da molécula e da polarizabilidade. A polarizabilidade é a facilidade com que a nuvem eletrônica de uma molécula pode ser distorcida.
  • H₂O (água): É uma molécula menor com alta polarizabilidade devido à presença de ligações de hidrogênio, mas principalmente tem forças de ligação de hidrogênio mais fortes.
  • H₂S (ácido sulfídrico): É maior que a água e mais polarizável porque o enxofre é um átomo maior que o oxigênio.
Como H₂S tem moléculas maiores e mais polarizáveis, as forças de dispersão de London são maiores nele.

Passo 3

Agora, a letra b) CO₂ ou CO.
Aqui, olhamos para o tamanho e a polarizabilidade das moléculas.
  • CO₂ (dióxido de carbono): É uma molécula linear e relativamente maior do que o monóxido de carbono.
  • CO (monóxido de carbono): É menor e menos polarizável.
Então, como o CO₂ é maior e mais polarizável que o CO, ele apresenta maiores forças de dispersão de London.

Passo 4

Por fim, a letra c) CH₄ ou CCl₄.
Vamos comparar o metano (CH₄) com o tetracloreto de carbono (CCl₄).
  • CH₄ (metano): É uma molécula pequena com baixa polarizabilidade.
  • CCl₄ (tetracloreto de carbono): É maior e mais polarizável devido aos átomos de cloro, que são maiores e têm mais elétrons.
Portanto, o CCl₄ tem forças de dispersão de London mais fortes que o CH₄.

Resposta

a) H₂S;
b) CO₂;
c) CCl₄.

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