O composto abaixo faz parte de uma classe de moléculas orgânicas conhecidas como oximas:
Determine a hibridização dos átomos de C e N presentes na molécula (Explique como você chegou a suas conclusões a respeito da hibridização dos átomos de
e N) (2,0 pts ).
Determine a hibridização dos átomos de C e N presentes na molécula (Explique como você chegou a suas conclusões a respeito da hibridização dos átomos de
Passo 1
Primeiro, vamos entender o que o exercício está pedindo. Temos uma molécula que faz parte da classe das oximas, que são compostos orgânicos. A tarefa é determinar a hibridização dos átomos de carbono © e nitrogênio (N) presentes nessa molécula. Para resolver isso, vamos precisar entender o conceito de hibridização e como ele se aplica à estrutura das oximas.
Passo 2
Vamos começar entendendo a estrutura geral das oximas. Uma oxima geralmente tem a fórmula geral R-C=N-OH, onde R pode ser um grupo alquila ou arila. Nessa estrutura, temos um átomo de carbono ligado a um átomo de nitrogênio que, por sua vez, está ligado a um grupo hidroxila (OH).
Passo 3
Agora, vamos analisar a hibridização do átomo de carbono © na oxima. Para determinar a hibridização, observamos o número de regiões de empalme ao redor do átomo. No carbono da oxima, ele está ligado a três grupos: o grupo R, o átomo de nitrogênio (N) e possivelmente outro átomo ou grupo. Isso totaliza três regiões de empalme.
Passo 4
Com três regiões de empalme, o átomo de carbono está usando hibridização sp². Isso significa que ele utiliza uma mistura de um orbital s e dois orbitais p para formar três orbitais sp² híbridos, que estão dispostos em um plano trigonal, proporcionando ângulos de enlace de aproximadamente 120 graus.
Passo 5
Agora, vamos analisar a hibridização do átomo de nitrogênio (N). Na estrutura da oxima, o nitrogênio está envolvido em uma dupla ligação com o carbono e também liga-se a um grupo hidroxila (OH). Isso resulta em duas regiões de empalme ao redor do nitrogênio.
Passo 6
Com duas regiões de empalme, o átomo de nitrogênio está usando hibridização sp². Ele utiliza uma mistura de um orbital s e dois orbitais p para formar três orbitais sp² híbridos, dos quais dois são usados para formar as ligações com o carbono e o oxigênio, e o terceiro hospeda um par de elétrons não compartilhados.
Resposta
Na molécula de oxima, tanto o átomo de carbono quanto o átomo de nitrogênio estão hibridizados em sp².