Qual é a concentração de H^+ de uma solução com pH de: (Valor: 1 ponto)
7,2

Passo 1

Vamos começar entendendo o que a questão pede: queremos descobrir qual é a concentração de íons hidrogênio ( H^+) em uma solução que tem um pH de 7,2. Para isso, vamos utilizar o conceito de pH e a relação que ele tem com a concentração de H^+.

Passo 2

O pH é uma medida que indica o quão ácida ou básica é uma solução. A relação entre o pH e a concentração de íons hidrogênio é dada pela fórmula:
pH = -log [H^+]
Isso significa que o pH é o logaritmo negativo da concentração de H^+.

Passo 3

Queremos encontrar a concentração de H^+, então vamos rearranjar a fórmula para isolá-la:
[H^+] = 10^-pH
Isso nos mostra que a concentração de íons hidrogênio é igual a 10 elevado ao negativo do valor do pH.

Passo 4

Substituindo o valor do pH fornecido na fórmula:
[H^+] = 10^-7,2

Passo 5

Agora, vamos calcular o valor numérico de 10^-7,2:
10^-7,2 approx 6,31 times 10^-8 , mol/L

Resposta

A concentração de H^+ na solução é aproximadamente 6,31 times 10^-8 , mol/L.

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